【題目】我國擁有豐富的海洋資源,海水制鹽歷史悠久,早在5000年前的仰韶文化時期,先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第①步操作的名稱是 ,第②步判斷BaCl2已過量的方法是 。

(2)第④步加入試劑的化學(xué)式為 。

(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是 。

(4)若第⑤步、第⑥步順序顛倒,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是 。

【答案】(1)溶解;取少量中的上層清液于試管中,向其中滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則證明氯化鋇溶液已過量,反之未過量。(2)Na2CO3(3)漏斗、燒杯、玻璃棒(4)會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,從而影響制得精鹽的純度

【解析】

試題分析:(1)粗鹽要溶解于水形成溶液,第①步操作的名稱是溶解,第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-,看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,故BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中,向其中滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則證明氯化鋇溶液已過量,反之未過量。

(2)經(jīng)過②③二步后,溶液里剩余的Ca2+及過量的Ba2+需要除去,則第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3;

(3)第⑤步過濾操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒;

(4)第⑥步實驗的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過量的OH和CO32—,若第⑤步、第⑥步順序顛倒,會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3被鹽酸溶解,從而影響制得精鹽的純度。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則( )

A. 被氧化的砒霜為1.98 mg

B. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL

C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

D. 生成砷化氫時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA

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【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )

A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量,乙中堿過量

C.甲中酸過量,乙中鋁過量

D.甲中酸過量,乙中堿過量

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【題目】FeCl3CuCl2的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后仍有固體存在,下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 剩余固體中一定含銅

C. 溶液中一定含Fe2 D. 溶液中一定含Cu2

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【題目】25℃時,水的電離達(dá)到平衡: H2OH+ OHΔH > 0 ,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸,c(H+)增大,Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體,平衡逆向移動,c(OH-) 增大

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【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CHCH﹣COOH.現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是(

A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是 (  )

A. 常溫下,48gO348gO2含有的原子數(shù)目均為3NA

B. 1molOH-離子中含電子數(shù)目為10 NA

C. 0.5L0.2mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1 NA

D. 33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA

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【題目】在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中,下列操作會引起測試結(jié)果偏小的是( 。
A.加熱前稱量時坩堝未完全干燥
B.加熱時間過長,晶體部分變黑
C.加熱過程中有少量晶體濺出
D.在空氣中冷卻

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【題目】下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù))說法錯誤的是(  )

A.0.012 Kg 12C含有的12CNA

B.NA個水分子的質(zhì)量是18 g/mol

C.1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA

D.含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol

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