【題目】下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù))說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.0.012 Kg 12C含有的12CNA個(gè)

B.NA個(gè)水分子的質(zhì)量是18 g/mol

C.1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA個(gè)

D.含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol

【答案】B

【解析】NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1 mol,其質(zhì)量為18 g,B錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)擁有豐富的海洋資源,海水制鹽歷史悠久,早在5000年前的仰韶文化時(shí)期,先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):

(1)第①步操作的名稱是 ,第②步判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。

(2)第④步加入試劑的化學(xué)式為 。

(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是

(4)若第⑤步、第⑥步順序顛倒,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 油脂屬于天然高分子化合物,在堿性條件下水解可制得肥皂

B. 在一定條件下,氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)合成多肽

C. 在淀粉水解液中加入氫氧化鈉,再加入碘水,溶液未變藍(lán),說(shuō)明淀粉己完全水解

D. 蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液有固體析出,加入足量水后固體不溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L水中含有分子數(shù)目為0.1NA

B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

D.常溫下,2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,含有的CO32-離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子組能在溶液中能大量共存的是 ( )

A. H+、Na+、Cl、CO32- B. Cu2+、Na+、NO3、SO42-

C. Ca2+、Fe3+、Cl、CO32- D. K+、Mg2+、OH、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫是一種重要的化工原料,主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等。請(qǐng)回答:

(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)。下圖為不同溫度(T1、T2)下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線。

T1__________(填“>”“<”或“=”)T2,判斷的依據(jù)是_____________________;該反應(yīng)為_(kāi)___________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),判斷的依據(jù)是___________________。

下表為一定溫度和壓強(qiáng)下,4種投料比[n(SO2):n(O2)]分別為2:18、4:15、7:11和8:10時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

投料比

a

b

c

d

SO2平衡轉(zhuǎn)化率/%

97.1

96.8

95.8

90.0

i.b對(duì)應(yīng)的投料比為_(kāi)____________。

ii.投料比為8:10時(shí),平衡混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。

(2)鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下:

吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

電解池的構(gòu)造示意圖如下:

i.在圖中標(biāo)示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動(dòng)方向。

ii.請(qǐng)結(jié)合生成H2SO4的電極反應(yīng)式說(shuō)明c區(qū)除得到濃的硫酸外,還會(huì)得到什么物質(zhì):__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH,前者的PH比后者的大

元素非金屬性S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3-Fe2+還原為NO2

C

FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層無(wú)色

Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中Cl、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2:n1=3:2,則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同

B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6

D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

該學(xué)生需要量取_________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

配制時(shí),除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有___________。

在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_________

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容

B.在定容時(shí)仰視刻度線

C.在定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度線

E.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOHNaOH溶液,則該同學(xué)需取________L鹽酸。

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同步練習(xí)冊(cè)答案