15．胃酸過多是常見的胃�。旅媸悄撤N治療胃酸過多胃藥的說明摘要：①白色結(jié)晶狀粉末，能溶于水；②灼燒時火焰為黃色③遇酸及酸性藥物產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
（1）推測該胃藥含有的主要化學(xué)成份NaHCO3（填化學(xué)式）；再寫出該物質(zhì)一種其它用途焙制糕點用的發(fā)酵粉
（2）試寫出其中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8•nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式：2MgO•3SiO2•nH2O．

分析 由信息可知，該物質(zhì)能分解，水解顯堿性，與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則甲中物質(zhì)為碳酸氫鈉，
（1）推測該胃藥含有的主要化學(xué)成份是NaHCO3，焙制糕點用的發(fā)酵粉；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）根據(jù)鎂元素、硅元素、和氫元素的化合價以及氧化物的定義進(jìn)行書寫．

解答 解：（1）由信息可知，該物質(zhì)能分解，水解顯堿性，與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則甲中主要物質(zhì)為碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3，焙制糕點用的發(fā)酵粉，故答案為：NaHCO3；焙制糕點用的發(fā)酵粉； 
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑     
（3）鎂元素顯+2價，硅元素顯+4價，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，氧化物中只有氧和另一種元素，故答案為：2MgO•3SiO2•nH2O．

點評 在解此類題時，首先讀懂題意，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進(jìn)行解答，需要注意物質(zhì)的量的求解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基；（寫名稱）
（2）乳酸→D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：BCH2=CHCOOH； D；
（4）寫出化學(xué)方程式：乳酸→C；
（5）90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2OC．Cu（OH）2→CuOD．CuO→Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③與⑤形成的化合物化學(xué)式為Mg3N2，④所形成的單質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是（用化學(xué)式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　�。�
A．CO2B．COCl2C．C2H6OD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有以下9種物質(zhì)：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2．
請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空：
（1）只存在離子鍵的是⑨．
（2）只存在共價鍵的是⑤⑥⑦．
（3）只存在共價鍵的電解質(zhì)是⑦．
（4）既存在離子鍵又存在共價鍵的是②③④⑧．
（5）不存在化學(xué)鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①CaCl2液中通入CO2至過量
②澄淸石灰水通入SO2至過量
③氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
④FeCl3溶液中逐滴加人氫氡化鈉溶液至過量．
A．①③B．①④C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變

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