20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、OH-
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

分析 A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12的溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．鋁離子與偏鋁酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性．
在以上條件下，如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存，反之不可．

解答 解：A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．AlO2-與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，并且Al3+在堿性條件下不能大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，具有還原性的S2-、SO32-不能大量存在，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
B．28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個(gè)
C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1個(gè)
D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)窒用BaSO4、炭混合，在高溫煅燒制備BaS，查表得：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2 kJ?mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2 kJ?mol-1②
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1
實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．

①含硫物種B表示HS-．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為c（填字母）．　　　　　　　　　　
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）　　　　　
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用離子方程式表示）．
（4）在高溫下，H2S可完全分解為硫單質(zhì)Sn（g）和H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中H2與Sn（g）物質(zhì)的量之比4：1，則n的值為4，寫出其分解反應(yīng)方程式為4H2S=4H2+S4（g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．食醋-C2H5OHB．明礬-KAl（SO4）2C．蘇打-NaHCO3D．生石灰-CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　　）
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用離子方程式說明）SiO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填物質(zhì)名稱），其漂白原理是（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物與其性質(zhì)或用途相符的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B．Na2SiO3是不溶于水的鹽，可作硅膠
C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
D．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

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