Question

（1）SO₂的摩爾質(zhì)量是

64g/mol

； 0.1molCO₂的質(zhì)量是

4.4

g，它在標準狀況是的體積約為

2.24

L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

0.4mol/L

．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用

氫氧化鈉

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）

2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O

．   根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

；可觀察到的實驗現(xiàn)象是

bc

（填序號）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
（4）1.5mol CO₂中含

1.5

 mol碳原子，

3N_A

個氧原子（以N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），標準狀況下的體積為

33.6

L．
（5）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）

AB₃或B₃A

．

Answer 1

分析：（1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于分子的相對分子質(zhì)量；利用m=n×M、V=n×Vm、離子的濃度=溶液的濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子數(shù)；
（2）氯氣是污染性氣體，能和堿反應(yīng)，可以用強堿溶液吸收；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，長期露置于空氣中的漂白粉，變質(zhì)生成碳酸鈣；
（3）金屬鈉可以和水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；金屬鈉投入到盛有水的燒杯中，鈉很快熔化成一個銀白色的小球，浮在水面上，四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲；
（4）根據(jù)N=n?N_A計算原子個數(shù)；根據(jù)V=n×Vm計算體積；
（5）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學(xué)式；

解答：解：（1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于分子的相對分子質(zhì)量，所以SO₂的摩爾質(zhì)量是64g/mol；0.1molCO₂的質(zhì)量是4.4g，它在標準狀況是的體積約為2.24L，0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案為：64g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L   
（2）實驗室為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收：2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸 收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；長期露置于空氣中的漂白粉，會和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：氫氧化鈉；2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）金屬鈉可以和水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉很快熔化成一個銀白色的小球，浮在水面上，四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；bc；
（4）1.5mol CO₂中含1.5mol碳原子，3mol氧原子，其個數(shù)為N=n?N_A=3N_A，標準狀況下的體積為V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：1.5；3 N_A；33.6   
（5）5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，所以A₂、B₂、C的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3：2，
所以方程式為A₂+3B₂=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB₃或B₃A，故答案為：AB₃或B₃A；

點評：本題考查了氯氣及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的量的計算，掌握各公式的使用是解題的關(guān)鍵．