【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,裝置正確且能達到實驗目的的是

A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖c所示裝置分離有機層與水層,水層從分液漏斗下口放出

D.用圖d所示裝置測量氯氣的體積

【答案】B

【解析】

A.干燥氣體,大口進,小口出,圖中氣體的進入方向不合理,A錯誤;

B.圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作,并利用玻璃棒不斷攪拌,操作合理,B正確;

C.水在上層,分液時避免上下層液體混合,則水層從分液漏斗上口倒出,C錯誤;

D.氯氣溶于水,不能將水排出測定其體積,應用排飽和食鹽水的方法,D錯誤;

答案選B。

【點晴】

該題物為高頻考點,涉及氣體的干燥、蒸發(fā)、分液及氣體體積測定等,把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作為解答的關(guān)鍵,側(cè)重實驗技能的考查,注意操作的可行性、評價性分析,題目難度不大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

(2)SO42的立體構(gòu)型是________,與SO42互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外,還有____________

(4)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因是____________。

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,,)。則D原子的坐標參數(shù)為________,它代表________原子。

Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)a pm,則阿伏德羅常數(shù)值NA=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AB、CD四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫出四種元素的元素符號:A_______,B_______,C_______,D_______。

(2)寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖:

C__________________________________;

D___________________________________。

(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式:_________。

(4)寫出B元素單質(zhì)和簡單氫化物的電子式:單質(zhì)____________,氫化物____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaHCO3溶液:K、SO42-Cl-、AlO2-

B.由水電離出的c(H)=1×10-14mol·L1的溶液中:Ca2、KCl-、HCO3-

C. =1012的溶液中:NH4、Al3NO3-、Cl-

D.c(Fe3)=0.1 mol·L1的溶液中:K、ClO-、SO42-SCN-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時間后停止通電,A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L。下列說法正確的是(

A.A池為電解池,B池為原電池

B.D、E兩極都發(fā)生氧化反應

C.E極應為粗銅板材料

D.B池中E極質(zhì)量增加12.8g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析如圖,按要求寫出有關(guān)反應方程式:

1)鐵棒上的電極反應式為:___

2)碳棒上的電極反應式為:___;

3)溶液中發(fā)生反應的化學方程:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度下合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1,在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗:①通入1molN23molH2,達平衡時放出熱量為Q1,②通入2molN26molH2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是(

A.2Q1<Q2B.Q2=184.8kJ

C.Q1<Q2=184.8kJD.Q2=2Q1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應:2NO2(g)2NO(g)O2(g)。能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為221

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤、石油是人類目前使用的主要能源,同時也是重要的化工原料。

Ⅰ.石油經(jīng)分餾、裂化、裂解可以獲得C4H10、CH4C3H6、C2H6C2H4等許多重要的化工原料。

已知:iC4H10(g)CH4(g)C3H6(g)

iiC4H10(g)C2H6(g)C2H4(g)

CH3CH2CH2CH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。

1的名稱是___;其一氯代物有___種,結(jié)構(gòu)簡式分別是___

2660℃時,取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應iii,經(jīng)過30min達到平衡,C2H6的體積分數(shù)為。

①達平衡時反應物轉(zhuǎn)化率為___,30min內(nèi),用C2H6表示的平均反應速率vC2H6)為___。

②達到平衡時,CH4的物質(zhì)的量分數(shù)為___%(精確到0.1)。

Ⅱ.用煤干餾得到的二甲苯和乙烯為原料合成滌綸(聚酯纖維)的路線如下:

3)①寫出AB的化學方程式:__,反應類型是___。

②若1mol1mol酯化反應的生成物中含兩個環(huán),寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:___;若生成物中只含一個環(huán),寫出反應的化學方程式___。

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