【題目】分析如圖,按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式:
(1)鐵棒上的電極反應(yīng)式為:___;
(2)碳棒上的電極反應(yīng)式為:___;
(3)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程:___。
【答案】Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【解析】
由碳棒、鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中,Fe為負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子,碳棒為正極,氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子,亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵,據(jù)此分析。
由碳棒、鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中,Fe為負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子,碳棒為正極,氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子,亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵,
(1)由以上分析可知,Fe作負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+;
故答案為:Fe-2e-=Fe2+;
(2)碳棒為正極,氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子,碳棒上的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-;
故答案為:2H2O+O2+4e-=4OH-;
(3)負(fù)極生成的亞鐵離子與正極生成的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵,則溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;
故答案為:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:
已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
(1)①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。
(2)E的名稱是_______________。
(3)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(4)⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________
a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)。如圖所示為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該燃料電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.正極反應(yīng)為ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-
C.電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2+Cl-
D.放電過程中OH-移向正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層,水層從分液漏斗下口放出
D.用圖d所示裝置測(cè)量氯氣的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2),對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)bc點(diǎn)均為平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行
B.abc三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D.abc三點(diǎn)中,a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積不變的密閉容器中,能表示反應(yīng): X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì)(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | 酚酞 | 無色溶液變紅 | |
② | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 無色溶液立即變藍(lán) | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 無色溶液變?yōu)榫G色 |
由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性:NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
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