J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
J
 
 Q
 
 
 R
 
A.  J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B.  R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點更高
C.  J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是H2RO4
D.  M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑
D

試題分析：J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J是第四主族元素，根據(jù)其在周期表中的位置判斷，J是C元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，所以M是Al元素；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷Q、R、T分別是O、S、Cl元素。A、 C和氫元素形成的化合物分子中既含極性鍵又含非極性鍵，錯誤；B、O、S形成的氫化物中，由于氫鍵的存在使水的沸點高于硫化氫的沸點，錯誤；C、J、M、R、T元素中非金屬性最強的是Cl元素，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4,錯誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑，正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是
A．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素    
B．12C和14N含有相同的中子數(shù)
C．12C和 13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素  
D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價
最高正價
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負(fù)價
——
-1
——
——-
-3
-2
下列說法正確的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
C．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D．Y的氧化物水化物的酸性一定強于R的的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為______________；E元素原子的價電子排布式為________。
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B鍵的化學(xué)鍵類型為________，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為________，NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點比AC高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為______色，焰色反應(yīng)的原理是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是
A．6B．12C．26D．30

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
（3）M、O電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是   （   ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ
C，離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是(    )
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
Z
 
A．W的單質(zhì)易溶于CS2
B．Q與R可能形成化合物Q3R4
C．T的最高價氧化物的對應(yīng)水化物為強堿  
D．W、Z都有多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是                ；第一電離能比后面一號元素大的原因是                     
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為          

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