短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是(    )
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
Z
 
A．W的單質(zhì)易溶于CS2
B．Q與R可能形成化合物Q3R4
C．T的最高價氧化物的對應水化物為強堿  
D．W、Z都有多種含氧酸
C

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：T是Al;Q是Si；R是N；W是S；Z是Cl. A．S的單質(zhì)不容易溶解于水，微溶于酒精，容易溶解于CS2。正確。B．根據(jù)元素的原子結構與形成的化合物的關系可知Si與N可能形成化合物Si3N4。正確。C．Al的最高價氧化物的對應水化物Al(OH)3為兩性氫氧化物。錯誤。D．S可以形成H2SO3、H2SO4等酸；Cl可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4等多種含氧酸。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。A的周期數(shù)等于族序數(shù)，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質(zhì)子數(shù)之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產(chǎn)生光化學煙霧。則下列說法正確的是  (    )
A．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的強
B．C與D形成的一種化合物與水反應能產(chǎn)生C2單質(zhì)
C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應
D．B的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物為共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
J
 
 Q
 
 
 R
 
A.  J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B.  R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點更高
C.  J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2RO4
D.  M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結構信息如下表所述。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結構
信息
工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。
B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。
C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。
D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。
請按要求回答下列問題：
(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學方程式：                    。
(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是                            。
(3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為            ；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是                      。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為             ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示)                        。
(5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負極反應的電極方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對分子質(zhì)量：甲<乙）濃溶液的反應分別是：甲與M反應生成X、Y、Z，乙與M反應生成Y、Z、W，反應條件均省略。回答下列有關問題：
⑴X、Y、W均能與Z反應，若將標準狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               （假設溶質(zhì)不擴散）             
⑵若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式               
⑶G是一種既能與強酸又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =                 
（Ⅱ）⑷某溫度時，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下，下列說法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應調(diào)至_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（   ）
A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫
B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C．氯氣能與水反應而硫不能
D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，由此可知 
A．X、Y元素的金屬性：X<Y
B．X、Z形成的化合物中一定不含共價鍵
C．W的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D．離子半徑：X+>Z2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）四種主族元素的性質(zhì)或結構信息如下：
元素編號
相關信息
X
 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價。
Y
 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。
Z
 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。
M
 能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮氣或二氧化碳中燃燒。
（1）M的原子結構示意圖是      ；上述元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（寫分子式）         （元素用元素符號表示，下同�。�
（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學式為         。
（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強的一個化學方程式：                       。
（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應的是(填選項序號)              。
A．CuSO4溶液   B．Fe2O3   C．濃硫酸   D．NaOH溶液   E．Na2CO3固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進行試驗。裝置通電后，連接電源      （填“正極”或“負極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．CaR2是離子化合物，陰陽離子電子層結構相同，且既含有離子鍵，又含有共價鍵
D．3 mol R2中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5︰1

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