【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是；
（3）工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A應(yīng)過(guò)量，理由是；則反應(yīng)2生成B的離子方程式為 ．

【答案】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）CaSiO3
（3）使鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
【解析】解：鋁土礦的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等，從鋁土礦中提煉Al2O3的工藝流程原理為：鋁土礦加入NaOH溶液，二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉與水，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，F(xiàn)e2O3和NaOH溶液不反應(yīng)，涉及的反應(yīng)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；所以濾渣為在堿性條件下的不溶物Fe2O3 ， 得到濾液1中含有AlO2﹣、SiO32﹣、OH﹣ ， 加入CaO，CaOH和水反應(yīng)生成Ca（OH）2 ， Ca（OH）2與硅酸鈉反應(yīng)生成CaSiO3沉淀；濾Ⅱ中的溶質(zhì)為NaAlO2 ， 通入CO2 ， B煅燒生成Al2O3 ， 故B為Al（OH）3 ， 氣體A應(yīng)該為CO2；
（1.）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O所以答案是：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2.）濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成CaSiO3沉淀，所以答案是：CaSiO3；
（3.）工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體二氧化碳應(yīng)過(guò)量，目的是使鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；則反應(yīng)2生成B的離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ，
所以答案是：使鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）寫出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式： ．
（2）B裝置中Pt﹣Rh合金網(wǎng)的作用是 ， 寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式： ．
（3）寫出D中反應(yīng)方程式： ．
（4）A，B，C，D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ．
（2）若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.考古時(shí)利用14C測(cè)定一些文物的年代

C.漂粉精可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑D.氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖。反應(yīng)I、II、III、IV沒(méi)有省略反應(yīng)物和生成物；其他反應(yīng)省略部分參與反應(yīng)物質(zhì)。D、O是常見(jiàn)金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見(jiàn)氣體。反應(yīng)I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應(yīng)。

（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是_______________________

（2）C的電子式為___________________。

（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可放出大量的熱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）a g C、D的混合物可以與b g B反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的 c mL溶液，產(chǎn)生氣體體積為V L，下列說(shuō)法正確的是________________

A．V L氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6：1

B．所得溶液密度為 g/mL

C．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大，則氣體物質(zhì)的量為mol

D．溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

（5）寫出G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽(yáng)離子氧化，寫出該反應(yīng)離子方程式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見(jiàn)的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，
①當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)W的電子式為；
②當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)陰離子的電子式為
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為 ． W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 ．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng)，是因?yàn)榧尤肓?/span>(　　)

A. Ni和Cr B. Ni和Au

C. Cr和 Au D. Cr和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃H2SO4 ，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測(cè)定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學(xué)式Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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