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【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W是最常見的溫室氣體則其結構式為;
(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應,所制得的半導體材料應用廣泛.該反應的化學方程式為
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,
①當陰、陽離子個數(shù)比為2:1時W的電子式為
②當陰、陽離子個數(shù)比為1:1時陰離子的電子式為
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸.
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 . W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價氧化物對應水化物的分子式為

【答案】
(1)O=C=O
(2)2C+SiO2 Si+2CO↑
(3);
(4)第二周期VIA族;H2O2+SO2=H2SO4;H2SeO4
【解析】解:W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.(1)若W是最常見的溫室氣體,則W為CO2 , 結構式為O=C=O,所以答案是:O=C=O;(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應,所制得的半導體材料應用廣泛,則W為SiO2 , 該反應方程式為:2C+SiO2 Si+2CO↑,所以答案是:2C+SiO2 Si+2CO↑;(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,①當陰、陽離子個數(shù)比為2:1時,W為CaCl2 , 電子式為 ,所以答案是: ;②當陰、陽離子個數(shù)比為1:1時,W為K2O2 , 過氧根離子電子式為: ,所以答案是: ;(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸.①如A、B為相鄰周期時,則A為S、B為O、W為SO2 , B在周期表中位置為第二周期VIA族,二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸,反應方程式為:H2O2+SO2=H2SO4 , 所以答案是:第二周期VIA族;H2O2+SO2=H2SO4;②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,則A為Se、B為O,A的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2SeO4 , 所以答案是:H2SeO4

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;②;④

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