4．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．17gOH-中所含電子數(shù)為10NA
B．Na2O2固體中的陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1
C．9g重水（${\;}_{1}^{2}$D2O）所含有的電子數(shù)為5NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子

分析 A、1個(gè)OH-中含有10個(gè)電子，17gOH-的物質(zhì)的量為1mol；
B、Na2O2固體中的陰離子和陽離子分別為Na+和O22-；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個(gè)電子；
D、根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氖氣是單原子分子分析．

解答 解：A、1個(gè)OH-中含有10個(gè)電子，17gOH-的物質(zhì)的量為1mol，所以17gOH-中所含電子數(shù)為10NA，故A正確；
B、Na2O2固體中的陰離子和陽離子分別為Na+和O22-，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是2：1，故B錯(cuò)誤；
C、9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，含有4.5mol電子，含有的電子數(shù)為4.5NA，故C錯(cuò)誤；
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，氖氣是單原子分子，11.2L氖氣含有0.5NA個(gè)氖原子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，物質(zhì)的組成，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間生成 n mol 的 A2，同時(shí)生成 n mol 的 AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間生成2n mol 的 AB，同時(shí)生成n mol 的 B2
D．單位時(shí)間生成n mol 的 A2，同時(shí)生成n mol 的 B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)（化學(xué)式也分別為X、Y、Z），X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負(fù)化合價(jià)與Z的最高正化合價(jià)的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，晶體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點(diǎn)均很高，且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．X為第三周期Π族元素，Y和Z位于不同主族
B．甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應(yīng)
C．晶體甲、乙、丙分別分子晶體、離子晶體和原子晶體
D．X可用于制焰火煙花，丙可用于作太陽能電池的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
形成原電池C．
制取乙酸乙酯D．
收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層．把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個(gè)小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿．把5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條．觀察發(fā)生的現(xiàn)象．通過以上實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．
（2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填寫在橫線上）：①②③④．
①鎂條劇烈燃燒            
②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射
③紙漏斗的下部被燒穿      
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w
（3）寫出各物質(zhì)的作用：蒸發(fā)皿盛沙：為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿；鎂條：引燃劑；氯酸鉀：助燃劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)速率，前者一定大于后者的是（　　）
A．G+H=W，其它條件相同時(shí)，分別在200℃和100℃下進(jìn)行反應(yīng)
B．相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與H+濃度相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
C．A+B=C（500℃下進(jìn)行）   D+E=F（100℃下進(jìn)行）
D．相同溫度下，鋅粒與鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（　�。�
①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3   
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸      
④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體．
A．只有①②④⑤B．全部C．只有①②D．只有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說話正確的是（　�。�
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含共價(jià)鍵
B．非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物
C．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)一定形成離子鍵
D．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組的同學(xué)突發(fā)奇想，做了下面幾個(gè)”在試紙上進(jìn)行的微型電解實(shí)驗(yàn)”．
（1）將一片廣泛pH試紙浸潤Na2SO4溶液，用兩根鉛筆芯為電極，接觸于試紙，然后接通電源，發(fā)現(xiàn)鉛筆芯與試紙接觸端各呈現(xiàn)兩個(gè)微小的有色同心圓．其中陽極附近內(nèi)圈pH顯示約為3，外圈約為5．用電極反應(yīng)式表示該極pH小于7的原因2H2O-4e-=O2↑+4H+；．該實(shí)驗(yàn)中浸潤硫酸鈉溶液的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力．
（2）若將廣泛pH試紙浸潤飽和NaCl溶液，仍以兩根鉛筆芯做電極，通電后能聞到刺激氣味，陽極電極與試紙接觸處呈現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈紅色，請說出其原因陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性使內(nèi)圈呈白色，外圈呈紅色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸擴(kuò)散所致．陰極則呈現(xiàn)深綠色，pH約為13．
（3）若將碘化鉀淀粉試紙用蒸餾水浸潤，重復(fù)上述操作，將會(huì)發(fā)現(xiàn)陽極電極與試紙接觸處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色；該極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2．陰極則無明顯現(xiàn)象．若將陽極在試紙上移動(dòng)，則可”電筆繪畫”
（4）若將碘化鉀淀粉試紙用飽和NaCl溶液浸潤，重復(fù)上述操作，則以陽極鉛筆芯為中心，迅速向外擴(kuò)散形成一個(gè)藍(lán)色的圈，其迅速向外擴(kuò)散的原因是陽極產(chǎn)生的氯氣迅速擴(kuò)散的同時(shí)將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)．若將陰極、陽極由距離較遠(yuǎn)處使之彼此逐漸靠近，陽極所到之處，以電極與試紙接觸處為中心呈現(xiàn)大片藍(lán)色向外擴(kuò)散，但陰極所到之處，藍(lán)色即刻褪去．其原因是（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O．

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