13．下列說話正確的是（　　）
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含共價鍵
B．非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物
C．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時一定形成離子鍵
D．共價化合物中一定不含離子鍵

分析 A、稀有氣體中不存在化學(xué)鍵；
B、氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物；
C、第IA族元素和第VIIA族元素原子化合時不一定形成離子鍵，可能形成共價鍵；
D、共價化合物中一定不含離子鍵．

解答 解：A、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；
B、氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物，可能是離子化合物，故B錯誤；
C、第IA族元素和第VIIA族元素原子化合時不一定形成離子鍵，可能形成共價鍵，如HCl，故C錯誤；
D、離子鍵只存在于離子化合物中，共價化合物中一定不含離子鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，可以采用舉例法分析解答，注意稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．有Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4組成的固體混合物4.16g，把它們用酒精燈加熱到質(zhì)量不再減輕為止．冷卻后固體的質(zhì)量變?yōu)?.54g．向反應(yīng)后的固體中加入過量的鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量為0.88g．已知在酒精燈加熱條件下Na2SO4不分解．求原來混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．17gOH-中所含電子數(shù)為10NA
B．Na2O2固體中的陽離子和陰離子個數(shù)比是1：1
C．9g重水（${\;}_{1}^{2}$D2O）所含有的電子數(shù)為5NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知提示：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%
在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）：1.5     1           0
2s末物質(zhì)的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）；
③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應(yīng)）=vC（生成）                      
B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變              
D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．請回答下列問題：
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，含有離子鍵的是（　�。�
A．CO2B．HClC．NH3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)中相對分子質(zhì)量相等的是（　�。�
A．CO2和SO2B．Ca（OH）2和Cu（OH）2C．H2SO4和H3PO4D．ZnSO4和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2SO4═Na++SO4-2B．BaCl2═Ba2++Cl2-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．K2S═2K+S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖

回答下列問題：
（1）M的電子式．
（2）E是由極性鍵構(gòu)成的極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）組成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
（4）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）根據(jù)H2O在化學(xué)反應(yīng)中的作用，按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H2O只作氧化劑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②H2O只作還原劑：2F2+2H2O=4HF+O2
③H2O既作氧化劑，又作還原劑：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④H2O既不作氧化劑，又不作還原劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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