10．相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．c（H2）保持不變
B．c（H2）=c（I2）
C．2v正（HI）=v逆（I2）
D．拆開2 mol H-I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1 mol H-H共價(jià)鍵

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、c（H2）保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、平衡時(shí)各組成的濃度不變，而不是相等，故B錯(cuò)誤；
C、平衡時(shí)應(yīng)有v正（HI）=2v逆（I2），故C錯(cuò)誤；
D、都反映的是正向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．對處于平衡狀態(tài)的2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)，縮小體積后混合物顏色變深
B．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
C．對于可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）達(dá)到平衡后，向反應(yīng)體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)有（　�。偃〈� ②加成③氧化④酯化 ⑤水解⑥中和．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息，回答下列問題：
A2使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為  
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B2C、H兩種元素組成；
②球棍模型為  
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅；
③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，該化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③（填序號）①無色無味的溶液  ②有毒  ③不溶于水  ④密度比水大  ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）寫出與C與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．則化合物A在4～8min間的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.20mol•L-1•min-1B．0.25mol•L-1•min-1
C．0.30mol•L-1•min-1D．0.50mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體，請選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，收集純凈干燥的CO2氣體．

①要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模礆饬鲝淖蟮接�，各接口連接順序正確的是B．
A．dcabh B．feabh C．feabg
②本實(shí)驗(yàn)除去SO2的原理是利用SO2的還原性性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．銅（Cu）是重要的金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3
（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布為6s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（3）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為Cu3AuH8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）M2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M兩種元素能形成X2M2型化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）W和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是SiH4（寫化學(xué)式）．
（4）用電子式表示XW的形成過程
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（　　）
A．酯化反應(yīng)的反應(yīng)物之一肯定是醇B．酯化反應(yīng)一般不需要加熱
C．酯化反應(yīng)是有限度的D．酯化反應(yīng)一般需要催化劑

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