10.相同溫度和壓強(qiáng)下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A.c(H2)保持不變
B.c(H2)=c(I2
C.2v(HI)=v(I2
D.拆開2 mol H-I共價(jià)鍵,同時(shí)生成1 mol H-H共價(jià)鍵

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:A、c(H2)保持不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,故A正確;
B、平衡時(shí)各組成的濃度不變,而不是相等,故B錯(cuò)誤;
C、平衡時(shí)應(yīng)有v(HI)=2v(I2),故C錯(cuò)誤;
D、都反映的是正向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是(  )
A.對處于平衡狀態(tài)的2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應(yīng),縮小體積后混合物顏色變深
B.在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
C.對于可逆反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)達(dá)到平衡后,向反應(yīng)體系中加入KCl固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)有( 。偃〈 ②加成③氧化④酯化 ⑤水解⑥中和.
A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息,回答下列問題:
A2使溴的四氯化碳溶液褪色;
②比例模型為  
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B2C、H兩種元素組成;
②球棍模型為  
C①由C、H、O三種元素組成;
②能與Na反應(yīng);
③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2;
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成;②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅;
③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到
(1)A~E中,屬于烴的是AB(填字母).
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,該化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③(填序號)①無色無味的溶液  ②有毒  ③不溶于水  ④密度比水大  ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)寫出與C與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示.則化合物A在4~8min間的平均反應(yīng)速率為( 。
A.0.20mol•L-1•min-1B.0.25mol•L-1•min-1
C.0.30mol•L-1•min-1D.0.50mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體,請選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,收集純凈干燥的CO2氣體.

①要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模礆饬鲝淖蟮接,各接口連接順序正確的是B.
A.dcabh B.feabh C.feabg
②本實(shí)驗(yàn)除去SO2的原理是利用SO2的還原性性質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.銅(Cu)是重要的金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等.請回答以下問題:
(1)SO42-的立體構(gòu)型是正四面體,其中S原子的雜化軌道類型是sp3
(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布為6s1;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1;該晶體中,原子之間的作用力是金屬鍵;
(3)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式為Cu3AuH8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.
(1)M2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素Y在周期表中位于第ⅣA族.
(2)X、M兩種元素能形成X2M2型化合物,該化合物所含的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)W和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4(寫化學(xué)式).Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是SiH4(寫化學(xué)式).
(4)用電子式表示XW的形成過程
(5)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na>Si>S>Cl(用元素符號表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng),下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是(  )
A.酯化反應(yīng)的反應(yīng)物之一肯定是醇B.酯化反應(yīng)一般不需要加熱
C.酯化反應(yīng)是有限度的D.酯化反應(yīng)一般需要催化劑

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同步練習(xí)冊答案