Question

8．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 對處于平衡狀態(tài)的2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反應(yīng)，縮小體積后混合物顏色變深
• B． 在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小
• C． 對于可逆反應(yīng)FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）達(dá)到平衡后，向反應(yīng)體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 A、縮小體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但體積減小，混合物顏色變深；
B、假設(shè)再次通入的NO₂是在與原平衡體系的溫度和壓強(qiáng)都相同的另一容器中進(jìn)行，則所得平衡體系與原平衡完全相同，將兩個(gè)容器的隔板抽去，再壓縮到原體積，平衡正向移動(dòng)，以此解答；
C、氯離子不參與反應(yīng)；
D、合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則縮小體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但體積減小，混合物顏色變深，故A正確；
B．假設(shè)在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖），這個(gè)過程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO₂，使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達(dá)到平衡后，NO₂、N₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等．這時(shí)，抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；
C．氯離子不參與反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了平衡移動(dòng)原理，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為B．