Question

（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為

（已配平）

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為         。

②在生成物中，A的晶體類型為        ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為             。

③已知與結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為        。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為        ，的未成對電子數(shù)是          。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：

交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200 mol·L^-1 NaOH溶液25．00 ml,該配離子的化學式為       。

Answer 1

【解析】（1）①鉀為活潑金屬，電負性比較小；在同周期在同周期，非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大 ②是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含有極性共價鍵的分子為，其空間構型為直線型，中新源自軌道雜化類型為sp；③中與結構相同，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個鍵；另外和之間形成一個σ鍵，所以分子中σ鍵和鍵數(shù)目之比為2：2，即為1：1.

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應該都屬于第Ⅷ族元素，原子序數(shù)T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，即Fe²⁺的未成對電子數(shù)是4.

（3）中和生成的需要濃度為0.1200mol溶液25.00ml，則可以得出的物質(zhì)的量為0.12×25.00×10^-3=0.0030mol，所以x=0.0030/0.0015=2；的化合價為+3價，x=2可以得知n=1，即該配離子的化學式為.

【答案】（1）①           ②離子晶體          ③1：1.

（2）

（3）