幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性  X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來


【答案】D

【答案】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D對。

知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分散系最不穩(wěn)定的是  （    ）

A．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系

B．向水中加入食鹽得到的分散系高考資源網(wǎng)

C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是       。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為       ，該功能陶瓷的化學(xué)式為       。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為     和     。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有    種。

（4）若BCl3與XYn 通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤對電子的原子是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列推論正確的

A.SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3­

B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）       由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；

（2）       基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（3）       在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；

（4）       在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

（已配平）

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為         。

②在生成物中，A的晶體類型為        ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為             。

③已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為        。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為        ，的未成對電子數(shù)是          。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,該配離子的化學(xué)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(    )

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.NH4Cl的電子式：

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是

A.最易失去的電子能量最高

B.電離能最小的電子能量最高

C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


和結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.的電子式為

B.中沒有非極性鍵

C.比穩(wěn)定

D.有強氧化性

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