【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

【答案】B

【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC時(shí)反應(yīng)方向相同，故①錯(cuò)。反應(yīng)方向相反，速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，故②對(duì)。反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，與物質(zhì)的濃度比無(wú)關(guān)，故③錯(cuò)。容器的體積比不變，如果反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量增大，密度增大，如果反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，密度減小，只有處于平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的密度不再改變，故④對(duì)。容器的體積比不變，如果反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量增大壓強(qiáng)增大，如果反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，只有處于平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，故⑤對(duì)。如果反應(yīng)正向進(jìn)行，C的質(zhì)量減小，如果反應(yīng)逆向進(jìn)行，C的質(zhì)量增大只有處于平衡狀態(tài)時(shí)，C的質(zhì)量不再改變，故⑥對(duì)。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的反應(yīng)是（ ）
A.稀醋酸和氫氧化鉀反應(yīng)
B.硫酸氫鈉和燒堿溶液反應(yīng)
C.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X (g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )

A. c1：c2=4：1

B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1: 2

C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

D. 若反應(yīng)正向進(jìn)行，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_____（填“有”、“無(wú)”），原因是____。

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。

（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。

（3）反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。

（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是__________（填字母序號(hào)）。

a．無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b．300s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

c．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)

d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n(PCl5)<0．20mol

（5）溫度T1時(shí)，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出溫度為T2(T2>T1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)主要分為三步：第一步，礦石燃燒的設(shè)備叫_______，其中發(fā)生的主要反應(yīng)式是_______；第二步制備三氧化硫的設(shè)備是_______，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質(zhì)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：__________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：______。（從下列選項(xiàng)中選出）

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是__________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須__________；

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差

（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

1

26.2

26.0

29.5

2

27.0

27.4

32.3

3

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

29.8

①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）____．

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液起始溫度后直接測(cè)定NaOH溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中． d.仰視量取酸堿溶液

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___；（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年以來(lái)我國(guó)北方的“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項(xiàng)目針對(duì)北京強(qiáng)霾過(guò)程進(jìn)行分析，強(qiáng)霾過(guò)程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)年尾氣是氮氧化物的主要來(lái)源。現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。

（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。

④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a．容器中壓強(qiáng)不再變化 b．CO2的濃度不再改變

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變

（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過(guò)：①少量澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃H2SO4( 無(wú)現(xiàn)象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))．(假設(shè)每一次吸收均完全)．對(duì)該混和氣體成分判斷正確的是

A.一定沒(méi)有CO2，肯定有H2

B.一定有CO、CO2和水蒸氣

C.可能有CO2、NH3和水蒸氣

D.一定有H2、CO2和HCl

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