Question

【題目】—定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X (g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )

A. c1：c2=4：1

B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1: 2

C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

D. 若反應(yīng)正向進(jìn)行，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由方程式可得，X、Y按1:4反應(yīng)，又因?yàn)槠胶鈺r(shí)X、Y的濃度之比為1:4，所以X、Y起始濃度之比為1:4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Y和Z的生成速率之比為4:2，即2:1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若反應(yīng)向右移動(dòng)達(dá)到平衡，則c1的值最大，平衡時(shí)X的濃度為0.1mol/L，Z的濃度為0.1mol/L，因?yàn)?/span>Z的濃度開始不是0，故Z的濃度變化小于0.1mol/L，由方程式可知，X的濃度變化量小于0.05mol/L，故c1＜0.15mo/L，若反應(yīng)向左移動(dòng)到達(dá)平衡，則c1的值最小，平衡時(shí)X、Y的濃度為1：4，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)，可以是Z分解生成，因?yàn)?/span>X的起始濃度大于0，所以0＜c1＜0.15mo/L，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由A項(xiàng)的分析可得，X、Y起始濃度之比為1:4，又因?yàn)?/span>X、Y按1:4的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故D正確。