Question

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如圖表示的是向KA1（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關系．完成下列問題：
（1）a點時反應的離子方程式是

 

（2）a、b兩點消耗Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：a點沉淀的物質(zhì)的量最大，繼續(xù)逐滴加入Ba（OH）₂溶液時沉淀的物質(zhì)的量逐漸減小，說明氫氧化鋁繼續(xù)與氫氧化鋇反應生成偏鋁酸鋇，最終沉淀為硫酸鋇，結合反應的離子方程式解答該題．

解答： 解：KA1（SO₄）₂溶液中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，設KA1（SO₄）₂為1mol，如Al³⁺完全沉淀，則需1.5molBa（OH）₂，此時生成1.5molBaSO₄，此時共生成沉淀2.5mol，
如SO₄^2-完全沉淀，則需2molBa（OH）₂，此時生成2molBaSO₄，而Al³⁺則生成AlO₂^-，所以沉淀的總物質(zhì)的量為2mol，則n（KA1（SO₄）₂）：n（Ba（OH）₂）=2：3時沉淀物質(zhì)的量最大，
（1）a點沉淀的物質(zhì)的量最大，發(fā)生2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（2）a點時n（KA1（SO₄）₂）：n（Ba（OH）₂）=2：3，b點時n（KA1（SO₄）₂）：n（Ba（OH）₂）=1：2=2：4，所以a、b兩點消耗Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比是3：4，
故答案為：3：4．

點評：本題考查方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意判斷圖象曲線的變化特點，結合反應的離子方程式進行判斷．