Question

A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下可發(fā)生如圖反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則B的一種用途為

 

；Y的化學(xué)式為

 

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（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

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（3）若A是可從海水中提取的“國防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池，其負(fù)極反應(yīng)式為

 

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（5）若B和X都是紅色固體，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，則A與X的反應(yīng)為置換反應(yīng)，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O₂，則X為氧化物，
（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，X應(yīng)為SiO₂，則B為Si，則A為碳、Y為CO；
（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，應(yīng)為Fe₃O₄，且Y具有兩性，應(yīng)為Al₂O₃，則A為Al，B為Fe；
（3）若A是可從海水中提取的“國防金屬”，應(yīng)為Mg，B是有多種同素異形體的非金屬，應(yīng)為C，為Mg和CO₂的反應(yīng)；
（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，應(yīng)為Na，B為氣體，應(yīng)為H₂，則X為H₂O，Y為NaOH；
（5）B和X都是紅色固體，則單質(zhì)B為Cu，X為Cu₂O，A應(yīng)為還原性單質(zhì)．

解答： 解：A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，則A與X的反應(yīng)為置換反應(yīng)，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O₂，則X為氧化物，
（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，應(yīng)為SiO₂，則B為Si，則A為碳、Y為CO，Si常用于半導(dǎo)體材料，或太陽能電池材料、硅鋼等，
故答案為：半導(dǎo)體材料等；CO；
（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，應(yīng)為Fe₃O₄，且Y具有兩性，應(yīng)為Al₂O₃，則A為Al，B為Fe，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若A是可從海水中提取的“國防金屬”，應(yīng)為Mg，B是有多種同素異形體的非金屬，應(yīng)為C，為Mg和CO₂的反應(yīng)，方程式為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，應(yīng)為Na，B為氣體，應(yīng)為H₂，則X為H₂O，Y為NaOH，形成堿性氫氧源電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（5）B和X都是紅色固體，則單質(zhì)B為Cu，X為Cu₂O，A應(yīng)為還原性單質(zhì)，可為H₂或C，反應(yīng)的方程式為Cu₂O+H₂

△   .

2Cu+H₂O或2Cu₂O+C

△   .

4Cu+CO₂，
故答案為：Cu₂O+H₂

△   .

2Cu+H₂O或2Cu₂O+C

△   .

4Cu+CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，注意把握轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練中學(xué)常見有氧化物參加的置換反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等．