某反應(yīng)過程中能量變化如右圖，則該反應(yīng)的ΔH值為

A．ΔH>0     B．ΔH<0    C．ΔH=0      D．無法判斷

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

（1）右圖三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有     個。

（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬

性相對強(qiáng)弱的有     。

A．還原性：H2R>H2O                           B．酸性：H2R>H2O   

C．穩(wěn)定性：H2R<H2O                           D．沸點：H2R<H2O

（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質(zhì)表示）。

①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是       （用離子方程式表示）。

②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液）,其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________。

③當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時，熱效應(yīng)為△H1和△H2，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為______________（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）。

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片（ 127I），以降低放射性碘對人體的傷害。已知放射性碘（131I）的核電荷數(shù)為 53，則下列說法正確的是(　　)

A．127I與131I互為同素異形體  B． 131I和131Xe互為同位素        

C．131I 原子的中子數(shù)為78     D．127I 原子和131I 原子的相對原子質(zhì)量相同

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各取0.1 mol Cu分別投入足量的下列四種酸溶液中(必要時可以加熱)：①濃硫酸②濃硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反應(yīng)后得到的氣體體積(相同條件下)由大到小的順序是(　　)

A．①②③④  B．②①③④  C．②④①③  D．③④①②

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下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是

A．處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒

B．將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向

C．填埋垃圾不需要處理，只需深埋即可

D．焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不易采用此法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)統(tǒng)計，世界上的古建筑在20世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，這是因為

  A．古建筑的腐蝕是可逆過程，在前幾百年甚至幾千年前處于化學(xué)平衡狀態(tài)，而近幾十年來腐蝕向正反應(yīng)方向移動

 B．由于近幾十年來大量使用礦石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蝕

 C．由于近幾十年來參觀的人數(shù)急劇增多，加速了古建筑的磨損

 D．由于近幾十年來溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化

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下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)    CO32－+2H+＝CO2↑+H2O      

B．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液  CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．氯氣與水反應(yīng)        Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D．三氯化鋁溶液與氨水   Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +

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關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（   ）

A.圖①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性

C.實驗室可用圖③的方法收集Cl2或NH3

D.利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）                    ΔH1

反應(yīng)II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）  ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是           （填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1               0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為

                      （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）                         ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O（g）＝ H2O（l）                                       ΔH ＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                 

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計

如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為

                          。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，

該電池總反應(yīng)的離子方程式為

                        。

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