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從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈
B、步驟⑥電解MgCl2時，陰極產生H2
C、步驟⑤應將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D、上述工藝流程中的反應未涉及氧化還原反應
考點：海水資源及其綜合利用
專題：
分析：A．實驗操作②是過濾，根據各種儀器的作用選取儀器；
B．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，陰極上鎂離子放電；
C．氯化鎂易水解生成HCl和氫氧化鎂；
D．有電子轉移的反應涉及氧化還原反應．
解答： 解：A．實驗操作②是過濾，過濾時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏掉、鐵架臺，故A錯誤；
B．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，陰極上鎂離子放電生成鎂單質，所以陰極不能得到氫氣，故B錯誤；
C．氯化鎂易水解生成HCl和氫氧化鎂，為防止氯化鎂水解，步驟⑤應將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水，故C正確；
D．MgCl2→Mg時有電子轉移，所以屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查海水資源綜合利用，明確流程圖中涉及的基本操作及化學反應，知道基本操作中選取的儀器，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

堿金屬元素原子最外層的電子的個數都是（　　）
A、1e-B、2e-
C、3e-D、4e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)利用冶銅爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產流程示意圖：爐渣
鹽酸浸泡
過濾
濾液
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵，經“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為（　�。�
A、Al
B、Al（OH）3
C、Al3+
D、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：

地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的化合物，其式量為（　　）
A、40B、56
C、102D、160

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al（OH）3的質量相等
B、含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸，無論正滴和反滴，生成的CO2相等
C、等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D、二份質量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

錫為第ⅣA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質：
Sn4++Sn═2Sn2+；2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．
試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的化學方程式：
 
，
 
．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是
 
（填化學式）．
（3）若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）2，該堿可選用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等．其中電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu（NO3）2稀溶液制備．電化學法制備Cu2O時，銅棒做
 
極，陰極生成Cu2O的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A、滴加少量硫酸銅溶液
B、增多鐵片的用量
C、改用98%的濃硫酸
D、加入少量的CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增．已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關說法正確的是（　�。�
A、單質的氧化性：X＜M
B、最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
D、X與Y只能形成一種化合物

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