納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等．其中電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu（NO3）2稀溶液制備．電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒做
 
極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為：
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，陰極生成Cu2O，銅離子被還原，銅應(yīng)為陽極，陽極生成銅離子，以補(bǔ)充銅離子．
解答： 解：電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，陰極生成Cu2O，銅離子被還原，電極方程式為2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+，銅應(yīng)為陽極，陽極生成銅離子，以補(bǔ)充銅離子，
故答案為：陽；2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，注意把握電極方程式的書寫，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學(xué)校化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO，請寫出Cu2O溶于硫酸時(shí)的離子方程式：
 
．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）某同學(xué)認(rèn)為：若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．該種說法明顯不合理．請簡述理由（用必要的方程式或者文字）
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
．
【探究延伸】
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
    物質(zhì)  Cu（OH）2  Fe（OH）2  Fe（OH）3
開始沉淀pH    6.0    7.5    1.4
沉淀完全pH    13    14    3.7
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A、氨水  B、CuO  C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3
試回答：
①試劑2為
 
（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為
 
．
③操作Ⅰ為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、Ag+、NO3-、I-
B、Na+、K+、AlO2-、OH-
C、Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
D、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈
B、步驟⑥電解MgCl2時(shí)，陰極產(chǎn)生H2
C、步驟⑤應(yīng)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D、上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol?L-1
B、向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物質(zhì)的量的HCl
D、用水稀釋時(shí)，溶液中
c(OH-)
c(NH3．H2O)
隨著水量的增加而減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（　�。�
A、a+b＞c+d  T1＜T2  Q＜0
B、a+b＞c+d  T1＞T2  Q＞0
C、a+b＜c+d  T1＞T2  Q＞0
D、a+b＞c+d  T1＞T2  Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
一、在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．將CH3OH（g）從體系中分離  B．升高溫度C．再充入1mol CO和3mol H2D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)等適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
11501/30.1
2a1/35
3350b5
則表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型綠色硝化劑，一種制備方法是用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：（隔膜不允許水分子通過，H+可以通過）下列說法正確的是（　�。�
A、Y是負(fù)極，電極反應(yīng)式：H2O2+2e-=2OH-
B、Z是陽極，電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C、電流從X流出經(jīng)導(dǎo)線流入W極
D、制備10.8gN2O5至少需要消耗硼氫化鈉0.87g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中錯誤的是（　�。�
①溶解物質(zhì)時(shí)攪拌 
②蒸發(fā)操作時(shí)攪拌液體防止飛濺  
③過濾時(shí)用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位
④配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流．
A、①③B、①②
C、只有③D、全部錯誤

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