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下列說法正確的是（　　）
A、硫酸和磷酸的摩爾質量相等
B、摩爾質量越大，物質的質量越大
C、HNO3的摩爾質量是63g
D、摩爾質量就等于該物質的相對分子質量
考點：摩爾質量
專題：
分析：A、一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質或相對原子質量；
B、根據m=nM來分析；
C、摩爾質量的單位是g/mol；
D、一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質或相對原子質量；
解答： 解：A、一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質或相對原子質量，硫酸和磷酸的相對分子質量均為98，故摩爾質量均為98g/mol，故A正確；
B、根據m=nM可知，只有在等物質的量的時候，物質的摩爾質量越大，物質的質量才會越大，故B錯誤；
C、摩爾質量的單位是g/mol，故C錯誤；
D、一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質或相對原子質量，并不是等于，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了摩爾質量的單位和數值，應注意的是一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質或相對原子質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�
①升高溫度，平衡逆向移動   ②溶液中c（Ca2+）?c2（OH-）恒為定值
③向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c（Ca2+）
④除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
⑤恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥給溶液加熱，溶液的pH升高
⑦向溶液中加入Na2CO3 溶液，其中固體質量增加
⑧向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2 固體質量不變．
A、①⑦B、①②⑦⑧
C、③④⑤⑦D、①③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關該氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時將化學能轉化為電能
B、電子從電極b經外電路流向電極a
C、該電池中的電極b是正極
D、在電極a上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的燃燒熱相等的是（　�。�
A、碳和一氧化碳
B、1 mol碳和3 mol碳
C、3 mol C2H2和1 mol C6H6
D、金剛石和石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數）（　�。�
A、22.4 L氨氣中含氫原子數目為3 NA
B、5.6 g鐵與足量鹽酸反應產生的氫分子數為0.2NA
C、標準狀況下，4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數目為0.2 NA
D、80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應依次為：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；現將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質間反應的離子反應方程式：
（1）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液
 

（2）鹽酸與碳酸氫鈉溶液
 

（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表；
溫度/℃400500800
平衡常數Kc9.9491
試回答下列問題：
（1）上述反應中的化學平衡常數表達式為：
 
．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填A、B、C、D、E）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數K；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數K2，則K、K1、K2之間的關系是：
 

（4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后快速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數K=
 
．

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