Question

下列說法正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A、22.4 L氨氣中含氫原子數(shù)目為3 N_A
• B、5.6 g鐵與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫分子數(shù)為0.2N_A
• C、標準狀況下，4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2 N_A
• D、80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，計算生成氫氣物質(zhì)的量分析；
C、依據(jù)n=

V

22.4

，計算物質(zhì)的量得到分子數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，所得溶液體積大于1L．

解答： 解：A、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強不知，不能計算物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，計算生成氫氣物質(zhì)的量0.1mol，氫分子數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，計算物質(zhì)的量得到分子數(shù)為0.2 N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

80g

40g/mol

=2mol，所得溶液體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于2 mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，氣體摩爾體積條件應用，溶液濃度計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．