【題目】室溫下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物質(zhì),對所得溶液的分析正確的是( )

加入的物質(zhì)

對所得溶液的分析

A.

90mL H2O

由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1

B.

0.1mol NH4Cl固體

c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大

C.

10mL pH=13的NaOH溶液

NH3·H2O的電離程度不變

D.

10mL pH=3的鹽酸

溶液呈中性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入90mL H2O，由于氨水的電離，c(OH-)>10-4 mol·L-1，由水電離出的c(H+)>10-10mol·L-1，選項(xiàng)A錯誤；

B、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入0.1mol NH4Cl固體，c(NH4+)增大，電離平衡NH3·H2O NH4++ OH-逆向移動，c(OH-)減小，c(H+)增大，比原NH3·H2O溶液中的大，選項(xiàng)B正確；

C、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入10mL pH=13的NaOH溶液，c(OH-)增大，抑制NH3·H2O電離，NH3·H2O的電離程度減小，選項(xiàng)C錯誤；

D、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入10mL pH=3的鹽酸，NH3·H2O過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，選項(xiàng)D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是

組別

c(HCl)/molL-1

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）F在周期表中的位置是___，E2D2的電子式為___。

（2）AFD的結(jié)構(gòu)式為___，BD2的電子式為___。

（3）EDA的電子式為___，AF的電子式為___。

（4）B元素形成的化合物種類繁多的原因可能是（填序號）___。

①碳原子之間成鍵方式多樣化，碳碳之間可以單鍵、雙鍵或者叁鍵

②同分異構(gòu)現(xiàn)象的普遍存在

③碳碳之間可以通過共價鍵彼此結(jié)合成鏈狀或者環(huán)狀

（5）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為__（用離子符號表示）。

（6）用電子式表示E與F形成化合物的過程___。

（7）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M。

已知：ⅰ.R—NH2+RNHCH2CH2OH

ⅱ.

（1）A→B的化學(xué)方程式是__。

（2）B→C的反應(yīng)類型是__。

（3）D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

（4）D→E的化學(xué)方程式是__。

（5）G中含有兩個六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

（6）I和H反應(yīng)生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學(xué)方程式是__。

（7）寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__（寫出一種即可）。

①分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物；

②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（8）以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對氨基苯乙酸，合成路線如下：

①寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__。

②合成路線中反應(yīng)條件Fe/HCl的作用是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =－Q kJ·mol1（Q＞0），則下列說法正確的是( )

A.2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的總能量小于2mol SO3(g)所具有的能量

B.將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D.將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知以下信息：

①RCHO

②RCOOHRCOOR’(R、R’代表烴基)

③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰

回答下列問題：

（1）X的含氧官能團(tuán)的名稱是___，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是__。

（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

（3）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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