1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4與 Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl-+ClO-

分析 A．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
C．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．

解答 解：A．H2SO4與 Ba（OH）2 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D．常溫下，將氯氣通人水中，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++2Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) 2A（g）+B（g）?2C（g），下列敘述不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)2a mol A生成，同時(shí)生成a mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．人類社會(huì)的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說法中正確的是（　�。�
A．湯姆生--提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
B．維勒--合成尿素實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化
C．玻爾--根據(jù)ɑ粒子散射現(xiàn)象提出原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型
D．侯德榜--侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
B．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH-
C．在陽(yáng)極室，pH增大會(huì)有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol  Cr2O72- 被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強(qiáng)到弱的順序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會(huì)變小的是AD（填序號(hào)）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認(rèn)為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如表．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol/L反應(yīng)后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實(shí)驗(yàn)①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體離子大小在1～100nm之間．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學(xué)式）NaClO．
（3）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式說明）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．
制取少量的Fe（OH）3膠體C．
檢查氣密性D．
稱量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽(yáng)離子a Xn+、b Y（n+1）+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子c Zm-、d W（m+1）-電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．氫化物的穩(wěn)定性是Z＜W
D．還原性Z m-＞W(wǎng)（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含1molAlCl3的溶液中加入含3.5molNaOH的溶液，生成沉淀的質(zhì)量是多少？

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