12．X是某元素的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它的氣態(tài)氫化物為XH3，則它與18O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$molB．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}$mol
C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$molD．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}$mol

分析 它的氣態(tài)氫化物為XH3，則它與18O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物為X2O5，所以氧化物的摩爾質(zhì)量為：（2A+90）g/mol，則ag氧化物的物質(zhì)的量為：$\frac{ag}{（2A+90）g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol，所以ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{2A+90}$×[2（A-N）+5×8]mol，由此解答．

解答 解：它的氣態(tài)氫化物為XH3，則它與18O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物為X2O5，所以氧化物的摩爾質(zhì)量為：（2A+90）g/mol，所以ag氧化物的物質(zhì)的量為：$\frac{ag}{（2A+90）g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol，所以ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{2A+90}$×[2（A-N）+5×8]mol=$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$mol，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量計(jì)算原子的構(gòu)成，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握原子中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．尿素水解可生成（NH4）2CO3，從常溫下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11，則反應(yīng)NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有八種物質(zhì)：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦鄰-二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．④⑤⑥⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試列式計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠(yuǎn)小于14.4 mol•L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說(shuō)明Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法中，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（　　）
A．冬季居民的家中用煤取暖B．城市和鄉(xiāng)村大力開展植樹造林
C．工廠排放煙塵的煙囪加高D．將城市的固體廢棄物運(yùn)向農(nóng)村傾倒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有CH3CHO的是（　　）
A．CH2=CH（CH2）2CH3B．CH2=CH（CH2）3CH3
C．CH3CH=CHCH=CHCH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某烯烴A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3CH（CH3）2．
（1）烯烴A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2．
（2）烯烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化的最終產(chǎn)物之一B 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)．寫出B在一定條件下與氫氰酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2C=O+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$（CH3）2C（OH）CN．
（3）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①若B是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu)；
②若B是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列粒子屬于等電子體的是（　　）
A．CH4和NH3B．N2和COC．NH2-和H3O+D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥⅠA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的沸點(diǎn)也最高
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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