12.X是某元素的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,它的氣態(tài)氫化物為XH3,則它與18O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為( 。
A.$\frac{a(A-N+3)}{A+3}$molB.$\frac{a(A-N+8)}{A+16}$mol
C.$\frac{a(2A-2N+40)}{2A+90}$molD.$\frac{2A-2N+24}{2A+54}$mol

分析 它的氣態(tài)氫化物為XH3,則它與18O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物為X2O5,所以氧化物的摩爾質(zhì)量為:(2A+90)g/mol,則ag氧化物的物質(zhì)的量為:$\frac{ag}{(2A+90)g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol,所以ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{2A+90}$×[2(A-N)+5×8]mol,由此解答.

解答 解:它的氣態(tài)氫化物為XH3,則它與18O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物為X2O5,所以氧化物的摩爾質(zhì)量為:(2A+90)g/mol,所以ag氧化物的物質(zhì)的量為:$\frac{ag}{(2A+90)g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol,所以ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{2A+90}$×[2(A-N)+5×8]mol=$\frac{a(2A-2N+40)}{2A+90}$mol,
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量計(jì)算原子的構(gòu)成,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力,注意把握原子中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.尿素水解可生成(NH42CO3,從常溫下,NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11,則反應(yīng)NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=1.25×10-3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.有八種物質(zhì):①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦鄰-二甲苯、⑧環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( 。
A.④⑤⑥⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1)浸出:浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時(shí).植物粉的作用是作還原劑.
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過(guò)濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等);
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率.寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈.
(4)計(jì)算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí),表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試列式計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度.Ksp (MnCO3)=c(Mn2+)•c(CO32-),當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí),c(CO32-)=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1,若Mg2+也能形成沉淀,則要求Mg2+>2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1,Mg2+的濃度0.01mol/L遠(yuǎn)小于14.4 mol•L-1,若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,說(shuō)明Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列做法中,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是( 。
A.冬季居民的家中用煤取暖B.城市和鄉(xiāng)村大力開(kāi)展植樹(shù)造林
C.工廠排放煙塵的煙囪加高D.將城市的固體廢棄物運(yùn)向農(nóng)村傾倒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),碳碳雙鍵發(fā)生斷裂,RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO,在該條件下,下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有CH3CHO的是( 。
A.CH2=CH(CH22CH3B.CH2=CH(CH23CH3
C.CH3CH=CHCH=CHCH3D.CH3CH2CH=CHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某烯烴A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3CH(CH32
(1)烯烴A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH2=C(CH32+Br2→CH2BrCBr(CH32
(2)烯烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化的最終產(chǎn)物之一B 能與H2發(fā)生加成反應(yīng).寫(xiě)出B在一定條件下與氫氰酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH32C=O+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$(CH32C(OH)CN.
(3)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①若B是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu);
②若B是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列粒子屬于等電子體的是(  )
A.CH4和NH3B.N2和COC.NH2-和H3O+D.HCl和H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B.ⅥⅠA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的沸點(diǎn)也最高
C.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D.同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案