8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥⅠA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的沸點(diǎn)也最高
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

分析 A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
B．ⅥⅠA族元素，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，且HF分子間含氫鍵；
C．同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)．

解答 解：A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則第三周期元素的金屬離子半徑從左到右逐漸減小，鋁離子半徑最小，陰離子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．ⅥⅠA族元素，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，且HF分子間含氫鍵，則HF的穩(wěn)定性最好的沸點(diǎn)也最高，故B正確；
C．同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，不是同周期不一定，如Ca的金屬性大于Na，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，則同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X是某元素的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它的氣態(tài)氫化物為XH3，則它與18O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$molB．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}$mol
C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$molD．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀，將等量的醛完全燃燒，生成3.6g H2O，此醛可能是（　�。�
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能充分說(shuō)明可逆反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
C．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
D．V正（N2）=V逆（N2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O，A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），峰面積之比是1：2：3．

（1）未知物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（2）A中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）在質(zhì)譜圖中，A的最大質(zhì)荷比是46．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列排列順序正確的是（　　）
A．還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氫鈉＞氫氧化鋁
C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2
D．NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．阿爾闊（Alcoa）法冶鋁是電解無(wú)水AlCl3的熔鹽混合物制鋁，其生產(chǎn)流程如圖1（其中虛線是電解Al2O3制鋁）：

（1）濾液B中加入Ca（OH）2（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為NaOH溶液循環(huán)利用；在上述轉(zhuǎn)化中除氣體A外，還有Cl2可循環(huán)利用．
（2）寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為無(wú)水AlCl3的化學(xué)方程式2Al2O3+6Cl2+3C$\frac{\underline{\;700-900℃\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2；如何從反應(yīng)后的混合氣體中分離出無(wú)水AlCl3？冷凝
（3）NaCl-KCl混合鹽熔化溫度隨NaCl的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)[x（NaCl）]變化曲線如圖2：
①KCl的熔點(diǎn)為771℃；在熔點(diǎn)最低時(shí)，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.506×58.5}{0.506×58.5+0.494×74.5}$（列出計(jì)算式，不必算出結(jié)果）．
②無(wú)水AlCl3在NaCl-KCl熔鹽中熔解并電離，經(jīng)測(cè)定此混合熔液中含有大量[AlCl4]-，其離子方程式為Al3++4Cl-?[AlCl4]-；此混合熔液的電荷守恒式為n（Na+）+n（K+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+n（AlCl4-）；（假設(shè)含鋁的微粒只有Al3+和[AlCl4]-）；電解此混合熔液陰極反應(yīng)為Al3++3e-=Al或[AlCl4]-+3e-=Al+4Cl-，其原因是氧化性Al3+大于Na+、K+，優(yōu)先在陰極得電子；從電解過(guò)程來(lái)分析阿爾闊法冶鋁的優(yōu)點(diǎn)是NaCl-KCl混合鹽易得，節(jié)約能源．

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