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19．下列有關實驗設計或操作、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是（　　）
選項實驗設計或操作觀察或記錄結論或解釋
A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I-＞Fe2+
B向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀轉化為黃色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：AgCl＞AgI
C濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
D把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．滴加2滴氯水，只氧化碘離子；
B．硝酸銀足量，不發(fā)生沉淀的轉化；
C．濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；
D．SO2通入橙色的溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr．

解答 解：A．滴加2滴氯水，溶液變藍，只氧化碘離子，而亞鐵離子沒有反應，則還原性：I-＞Fe2+，故A正確；
B．硝酸銀足量，不發(fā)生沉淀的轉化，均為沉淀的生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，故B錯誤；
C．濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則該實驗中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和脫水性，故C錯誤；
D．SO2通入橙色的溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗現(xiàn)象與結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A 的基態(tài)原子中電 子占據三個能級，且各個能級的電子數(shù)相等；B 的一種氧化物為紅棕色氣體；C 的原子半徑 是短周期中最大的．D 的電負性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三種元素中原子序數(shù) 最小的元素．用元素符號回答下列問題：
（1）E3+基態(tài)時 M 層電子的排布式為 3s23p63d5A、B、C 三元素的電負性的大小關系為N＞C＞Na
（2）BD3分子的 VSEPR 模型為四面體； 由上述原子組成的與 B2互為等電子體的陰離子為CN-
（3）晶體 E3A 熔點為 1837℃，性能堅硬而脆，則其晶體類型為離子晶體；C 與 D 形成的晶體晶胞如圖所示，則晶胞中距離 C 離子最近的 C 離子有12個
（4）[E（AB）6]3-可以用于檢驗 E2+離子，它可由含 E2+的鹽溶液與 CAB 溶液混合后再與 D2反應制得，則制取[E（AB）6]3-的離子方程式為：2Fe2++12CN-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置圖正確的是（　�。�
A．
制備及收集乙烯		B．
石油分餾
C．
實驗室制硝基苯		D．
石蠟油的催化裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時到達平衡，依圖所示：
（1）反應物是X，生成物是Y、Z．
（2）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（3）反應起始至t，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L．min）．
（4）X的物質的轉化率是33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．．則下列說法不正確的是（　�。�
A．鎂和鋁的總質量為9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據如表．
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表1．幾種砷酸鹽的Ksp
  污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g•L-1
排放標準pH 6～90.5mg•L-1
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是5.7×10-17mol•L-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為CaSO4；
②在pH調節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因為H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列相關示意圖正確的是（　�。�
 A B C D
 將氨水滴到氯化鋁溶液中至過量 將二氧化碳逐漸通入氯水中至過量 將銅粉加入到濃硝酸中至過量 鹵族元素的氧化物沸點隨核電荷數(shù)的變化
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的離子結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量就是中和熱
B．如果反應在加熱時才能發(fā)生，則該反應是吸熱反應
C．反應物總能量大于生成物總能量，則反應的△H＜0
D．強酸強堿中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

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