Question

7．在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時到達平衡，依圖所示：
（1）反應物是X，生成物是Y、Z．
（2）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（3）反應起始至t，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L．min）．
（4）X的物質的轉化率是33.3%．

Answer 1

分析 由圖可知，X的物質的量減少，X為反應物，Y、Z的物質的量增加，則Y、Z為生成物，反應起始至t，物質的量不再變化，則X、Y、Z的△n之比為（2.4-1.6）：（1.2-0）：（0.4-0）=3：2：1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比、轉化率=$\frac{轉化量}{開始的量}$×100%解答．

解答 解：（1）由圖可知，X的物質的量減少，X為反應物，Y、Z的物質的量增加，則Y、Z為生成物，故答案為：X；Y、Z；
（2）X、Y、Z的△n之比為（2.4-1.6）：（1.2-0）：（0.4-0）=3：2：1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應起始至t，物質的量不再變化，可知反應為2X?3Y+Z，故答案為：2X?3Y+Z；
（3）反應起始至t，Y的平均反應速率是$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{tmin}$=$\frac{0.6}{t}$mol/（L．min），故答案為：$\frac{0.6}{t}$mol/（L．min）；
（4）X的物質的轉化率是$\frac{2.4-1.6}{2.4}$×100%=33.3%，故答案為：33.3%．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖象的分析、物質的量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意速率及轉化率的計算，題目難度不大．