10．將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，加入適量的CCl4，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色
B．溶液分層，上層紫紅色，上層幾乎無(wú)色
C．溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層橙紅色
D．溶液呈紫紅色

分析 少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來(lái)解答．

解答 解：少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)及萃取，明確氧化性的強(qiáng)弱及萃取、分液中萃取劑的選擇、密度等知識(shí)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用氫氣還原2.32g金屬A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相對(duì)原子質(zhì)量是56，求該氧化物的化學(xué)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.411.67.59.7
（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②Ka1（H2CO3） ③Ka（HF） ④Ka2（H2CO3）的大小順序?yàn)棰邰冖佗埽?br />（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-．
（4）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．該化學(xué)離子方程式：CO32-+2S2-+4SO2═3S2O32-+CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．容量瓶上需標(biāo)有：①溫度；②濃度；③容量；④刻度線；⑤酸式；⑥堿式 六項(xiàng)中的（　�。�
A．①③④B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有I-：加入CCl4，CCl4層顯紫色
B．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有S2-：滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．東漢著名的煉丹理論家魏伯陽(yáng)所著的《周易參同契》提出：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，已知胡粉主要成分是2PbCO3•Pb（OH）2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．胡粉中的Pb顯+4價(jià)
B．這里的“火”中含有炭
C．此過(guò)程中可能發(fā)生了化合反應(yīng)
D．在元素周期表中鉛與炭都位于第ⅥA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用一種試劑除去下列各組物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中除雜方法正確的是（　�。�
A．CO2（SO2）：通過(guò)飽和Na2CO3溶液，洗氣
B．Cl2（HCl）：通過(guò)NaOH固體，吸收
C．BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，過(guò)濾
D．FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上，從海水中提取溴常用如下方法：
（1）將海水濃縮后，向其中通入氯氣，將溴化物氧化，以溴化鈉為例，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將 生成的溴吹出，是根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低（選填“低”或“高”）的性質(zhì)，吹出的溴用碳酸鈉溶液吸收，這一過(guò)程的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合價(jià)分別為-1，+5價(jià)． 這一類型的化學(xué)反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案