為解決能源危機(jī)，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)過(guò)程中，斷裂化學(xué)鍵會(huì)放出熱量

　

B．

該反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

　

C．

乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol

　

D．

反應(yīng)C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．

專(zhuān)題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、反應(yīng)過(guò)程中斷裂化學(xué)鍵吸收熱量；

B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

D、反應(yīng)從液態(tài)水生成氣態(tài)水時(shí)，需要吸收能量，反應(yīng)焓變大于﹣683.4kJ/mol；

解答：

解：A、反應(yīng)過(guò)程中斷裂化學(xué)鍵吸收熱量；故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；故B錯(cuò)誤；

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熱化學(xué)方程式中可燃物不是1mol，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)從液態(tài)水生成氣態(tài)水時(shí)，需要吸收能量，反應(yīng)焓變大于﹣683.4kJ/mol；故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了反應(yīng)能量變化和化學(xué)鍵的變化關(guān)系，燃燒熱的概念判斷，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)熔化或汽化時(shí)所克服的微粒間的作用力屬同種類(lèi)型的是(　　)

A．石英和生石灰的熔化                  B．晶體硅和晶體硫的熔化

C．鈉和鐵的熔化                        D．碘和氯化銨的汽化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式　．

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是　　反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（mol•L﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正　　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中　　點(diǎn)．比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是　　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時(shí)分離出產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是（　�。�

　

A．

用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　

B．

合成氨工業(yè)選擇高溫

　

C．

增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

　

D．

在Fe3++3SCN ﹣⇌Fe（SCN）3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

等于0.3mol

B．

等于0.15mol

　

C．

小于0.15mol

D．

大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在﹣50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3（l）⇌N+N，N的平衡濃度為1×10﹣15mol•L﹣1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

　

B．

在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

　

C．

此溫度下液氨的離子積K為1×10﹣30

　

D．

在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1和表（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

（1）寫(xiě)出草酸溶于水的電離方程式：　．

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是　　因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定　　來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如2圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②　　．

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25 ℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

C．25 ℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的濃度相同

D．25 ℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知NH3分子可與Cu2＋形成配合物離子2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是(　　)

A．NaOH                                B．NH3·H2O

C．CuO                                 D．BaCl2

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