Question

通常情況下，微粒A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D．假定B的水溶液（B?H₂O）和鹽酸充分反應(yīng)后的溶液為E．請(qǐng)用有關(guān)的化學(xué)式或微粒符號(hào)填空：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：

 

；B：

 

； C：

 

；D：

 

．
（2）若E溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)中包含的化學(xué)鍵類型是：

 

，

 

．電子式為：

 

．該溶液中有關(guān)離子濃度的大小為：

 

．
（3）若E溶液是由體積相等的稀鹽酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

 

c（B?H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前鹽酸中c（H⁺）和B?H₂O中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）

 

c（OH^-）．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：（1）微粒A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-；
（2）B的水溶液（B?H₂O）和鹽酸充分反應(yīng)后的溶液為E，若E溶液中只有一種溶質(zhì)，則E為NH₄Cl；
（3）若E溶液是由體積相等的稀鹽酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，由于NH₄Cl溶液呈酸性，故氨水應(yīng)過量；二者濃度相差不是很大，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，鹽酸中氫離子濃度遠(yuǎn)大于氨水中氫氧根離子濃度．

解答： 解：（1）微粒A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可知A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-，
故答案為：H₂O；NH₃；NH₄⁺；OH^-；
（2）B的水溶液（B?H₂O）和鹽酸充分反應(yīng)后的溶液為E，若E溶液中只有一種溶質(zhì)，則E為NH₄Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為，其溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）若E溶液是由體積相等的稀鹽酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，由于NH₄Cl溶液呈酸性，故氨水應(yīng)過量，故c（HCl）小于c（NH₃?H₂O）；二者濃度相差不是很大，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，混合前鹽酸中c（H⁺）和NH₃?H₂O中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）大于c（OH^-），
故答案為：小于；大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)推斷、鹽類水解、電子式書寫等，推斷微粒是解題關(guān)鍵，注意識(shí)記中學(xué)常見10電子微粒，難度中等．