14．下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅B．高錳酸鉀分解
C．鋅放入稀硫酸D．碳和水蒸氣在高溫下反應

分析 生成物總能量低于反應物總能量，說明該反應是一個放熱反應，根據(jù)常見的放熱反應知識來回答．

解答 解：生成物總能量低于反應物總能量，說明該反應是一個放熱反應．
A、氫氣還原氧化銅反應是一個吸熱反應，故A錯誤；
B、高錳酸鉀分解反應是吸熱反應，故B錯誤；
C、鋅放入稀硫酸是一個放熱反應，故C正確；
D、碳和水蒸氣在高溫下反應是吸熱的，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)上合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q）適宜條件的選擇是化學反應速率原理與化學平衡移動原理的綜合利用．
（1）從反應速率快慢分析：壓強應高（填“高”或低），溫度應高（填“高”或“低”），催化劑使用（填“使用”或“不用”）．
（2）從平衡移動原理分析；壓強應高（填“高”或“低”），溫度應低（填“高”或“低”），催化劑不用（填“使用”或“不用”）．
（3）實際工業(yè)生產(chǎn)中選擇壓強為C、溫度為F、催化劑為H．（填序號）
A.1MPa  B.20MPa～50MPa C.100Mpa D.25℃E.100℃
F.500℃G．不用催化劑 H．鐵作催化劑 I．五氧化二釩作催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化亞銅和硝酸反應：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO+7H20，屬于氧化還原反應
B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl屬于氧化還原反應
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2屬于氧化還原反應和化合反應
D．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應都是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，對下列氣體敘述不正確的是（　�。�
A．8gO2和1gH2體積為1：2B．NH3和H2S密度比為1：2
C．5L N2和4L CH4原子數(shù)比為1：2D．2mol CO2和1mol CO分子數(shù)比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．潔凈的空氣B．純凈的鹽水C．石油D．冰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表中所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　　）
選項目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3中混雜的NaCl重結晶氯化鈉在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從下列實驗方法中，選出最適宜的方法并將其序號填在橫線上．
A、蒸發(fā)結晶   B、重結晶   C、分液   D、蒸餾    E、過濾   F、萃取分液   G、滲析
①E除去粗鹽中的泥沙                 ②B除去硝酸鉀中的氯化鈉
③C分離水和汽油的混合物             ④F從碘水中提取碘
⑤G除去淀粉溶液中的NaCl            ⑥A從食鹽水中獲取NaCl
⑦D分離水和丙酮的混合物（丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55°C）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示數(shù)據(jù)加入物質(zhì)，反應經(jīng)10分鐘后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中：CO的平衡轉化率為60%，反應從開始到平衡CO2平均反應速率=0.03mol/（L．min）．
②下列說法正確的是abc（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．電解飽和食鹽水的原理如圖所示．
（1）檢驗氣體A所用試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙．
（2）產(chǎn)生B的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）溶液C的溶質(zhì)是NaOH．
（5）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋稀鹽酸的作用：Cl2與水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（6）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，則生成標準狀況下氫氣134.4L．
（7）當陽極產(chǎn)生224L（標準狀況）氣體時，設陰極室溶液體積為2000L，則陰極室溶液的pH=12．

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