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5．下列說法不正確的是（　　）
A．氧化亞銅和硝酸反應：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO+7H20，屬于氧化還原反應
B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl屬于氧化還原反應
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2屬于氧化還原反應和化合反應
D．金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應

分析 反應中存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應；兩種或多種物質反應生成一種物質為化合反應；一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物屬于置換反應，根據概念分析．

解答 解：A．反應中Cu、N元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．反應中Cl、S元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．反應中Fe、O元素化合價發(fā)生變化屬于氧化還原反應，只有一種生成物，屬于化合反應，故C正確；
D．金屬單質與鹽溶液的反應不一定是置換反應，如Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵屬于化合反應，不是置換反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，注意根據元素化合價的變化分析，題目難度中等，側重于基礎知識的應用的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如表所示．下列推斷不正確的是（　�。�
壓強/Mpa
體積分數/%
溫服/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．該反應的△S＞0B．915℃，2.0 MPa時E的轉化率為40%
C．b＜fD．K（1000℃）＞K（810℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氯元素的電子層結構為，它和金屬或氫化合時顯負價，生成物溶于水后氯元素以無色-1價的陰離子存在，其電子層結構為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．10g Al和Mg的合金和足量的氫氧化鈉反應，生成標準狀況下的氣體3.36L，計算合金中Mg的質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質（括號內為雜質）？寫出所需試劑，并寫出有關反應的化學方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮氣在常況下是一種無色無味無臭的氣體，切無毒．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮氣的結構式：N≡N；氮元素原子的L層電子數為5．
（2）氮化鎂與水反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）SO2和NO2是形成酸雨的主要物質．某學習小組學生通過實驗探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．他們在燒瓶中充入含有少量一氧化氮氣體，慢慢充入氧氣．請推斷該過程中發(fā)生反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，若用蒸餾水可得硫酸型酸雨，其中一氧化氮的作用為催化劑．
（5）工業(yè)上用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，使其中硫酸鈣能轉化為碳酸鈣，再用酸出去碳酸鈣，其理由是因為硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，硫酸鈣可以轉化物碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有一強酸性溶液X可能含有鐵離子、亞鐵離子、鋇離子、鋁離子、銨根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氯離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子．用X溶液連續(xù)進行探究，實驗步驟如下

根據以上信息，回答下列問題：
（1）沉淀G的化學方程式為Fe（OH）3．
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
不能確定是否含有的離子Q是Fe3+和Cl-．
（3）假設生成的A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種，則當沉淀C的物質的量＞0.07mol時，表明Q離子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
（4）反應①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）反應②中方向反應的化學方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）500時，將0.3molF氣體置于某容器為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡體系中有0.1molF，則容器平衡時的壓強是起始時的$\frac{5}{3}$倍；此時若再向容器中加入0.3molF，則平衡向正反應方向移動，F(xiàn)的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅B．高錳酸鉀分解
C．鋅放入稀硫酸D．碳和水蒸氣在高溫下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中所選用的儀器合理的是（　�。�
A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用堿式滴定管量取20.10mLCCl4
C．用托盤天平稱取8.56g食鹽
D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液

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