19．下列說法正確的是（　�。�
A．青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金
B．不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質也和金屬銅一樣
C．鋁合金的硬度比金屬鋁大
D．生鐵的熔點高于純鐵

分析 A．目前使用最廣泛的合金是鐵合金；
B．合金構成元素及配比不同，性質不同；
C．合金的硬度大；
D．合金的熔點低．

解答 解：A．青銅是我國使用最早的合金，我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金，故A錯誤；
B．合金因其構成元素及配比的不同，性質各異，故B錯誤；
C．合金的硬度比純金屬的大，故C正確；
D．合金的熔點比其組成成分的熔點要低，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查合金的性質和常見合金的組成，題目難度不大，注意掌握金屬性質時，不能忽略某些金屬的特性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“空山新雨后，天氣晚來秋”王維的這兩句詩仿佛讓人呼吸著雨后大自然的清新空氣，“天法道，道法自然”其實它的自然科學原理就是因為下雨時，雷電產(chǎn)生大量的空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（　�。�
A．33 gB．32 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知碳和濃硝酸可以發(fā)生反應C+4HNO3（濃）═4NO2↑+CO2↑+2H2O．
在反應中還原劑是：C，氧化劑是：HNO3，若有標況下6.72L的CO2生成，則被還原的硝酸的物質的量是1.2mol．
（2）將生成的NO2與水反應制取硝酸，請寫出反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；在反應中電子轉移的數(shù)目約為4.816×1023個；生成的HNO3的物質的量為0.8mol．而則完全中和這些反應制得的硝酸需要濃度為2mol/L NaOH的體積為0.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A元素的單質，是最輕的氣體，D原子核外電子有11運動狀態(tài)，E的負一價離子的核外3p軌道全充滿．G原子的2p軌道有2個未成對電子，短周期元素M原子與G原子具有相同的價層電子排布．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．下圖是由M、L形成的化合物R，其晶胞結構如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E原子的原子結構示意圖是
（2）化合物A2M是有毒氣體，在該化合物分子中，M原子的軌道雜化類型是sp3，該分子是極性分子分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）E元素的電負性＞（填“＞”“＜”或“=”）M元素的電負性．
（4）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能小（填“大”或“小”）．
（5）G原子的核外電子排布式是1s22s22p4
（6）R的化學式為ZnS （用元素符號表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長a$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平該化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑是KMnO4；氧化產(chǎn)物是Cl2
（3）當有0.10mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為1.12L（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)．F原子的電子層數(shù)是A的3倍； B原子核外電子分處3個不同能級．且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對．E與F同周期；G的原子序數(shù)等于A、C、D、F 四種元素原子序數(shù)之和．
（1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖；回答E與F原子的第一電離能的大小關系怎樣，原因是Mg原子3s能級為全滿穩(wěn)定結構，能量較低；
（2）C3-是一種弱酸根離子，請寫出兩種與C3-互為等電子體的分子的化學式N2O、，CO2；
（3）A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與C形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子均為極性分子，相似相溶；
（4）G的晶體中原子按ABCABCABC（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的    方式堆積而成，G的晶體堆積模型名稱面心立方最密堆積；
（5）G的晶體中G原子的配位數(shù)為12，空間利用率 為74%；
（6）元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氯化物的化學式CuCl，兩種微粒間最短距離為460.0pm，晶體密度為$\frac{4×99.5}{（\frac{\sqrt{3}}{3}×4×460×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．（列式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是（　�。�
A．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3
B．
由圖示操作可制取Fe（OH）2
C．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應制得
D．Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．對反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內的活化分子數(shù)”的是（　�。�
A．用鉑作催化劑B．降低溫度
C．縮小體積增大壓強D．增大接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，F(xiàn)e3+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應，再通入過量的HCl氣體，則反應后溶液中離子濃度增加的是（　�。�
A．Na+和Fe2+B．Al3+和Na+C．Fe2+和NH4+D．Fe3+和Na+

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