14．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平該化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑是KMnO4；氧化產(chǎn)物是Cl2
（3）當有0.10mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為1.12L（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為0.1mol．

分析 （1）在該反應中錳從+7價降為+2價，氯從-1價升為0價，根據(jù)化合價升降法可結構觀察法可配平；
（2）在氧化還原反應中，有元素化合價降低的物質為氧化劑，元素化合價升高后得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)化學方程式計算消耗的HCl，根據(jù)氧化還原反應的有關概念可知，被氧化的HCl即化合價升高的部分HCl，據(jù)此進行計算．

解答 解：（1）在該反應中錳從+7價降為+2價，氯從-1價升為0價，在氧化還原反應元素化合價升高的總數(shù)與降低的總數(shù)應相等，結合質量守恒可知，該反應的方程式為2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案為：2、16、2、2、5、8；
（2）在反應2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中錳元素化合價從+7價降為+2價，所以KMnO4是氧化劑，鹽酸中的氯元素化合價升高后得到的產(chǎn)物Cl2，所以Cl2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：KMnO4；Cl2；
（3）根據(jù)化學方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知轉移10mol的電子，生成5molCl2，所以有0.10mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣0.05mol，體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，其中有0.05mol×2=0.1molHCl被氧化成氯氣，
故答案為：1.12L；0.1mol．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的有關概念和計算，要求學生要熟練掌握基礎知識，并具有一定分析和解決問題的能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

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4．在下列反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（　　）
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2OB．CaO+CO2═CaCO3
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O

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5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒，電子轉移0.2NA個
B．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.2 NA
C．1.12 L氧氣中含有0.1 NA個氧原子
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2．下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．FeCl3

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9．含碳物質不完全燃燒會產(chǎn)生CO．利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
（1）已知COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結構，則一個COCl2分子內(nèi)含有3個σ鍵1個π鍵．Fe（CO）5在一定條件下分解生成CO和鐵．原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子，叫做等電子體，寫出一個與CO是等電子體的分子N2，反應時中斷裂的化學鍵是配位鍵．
（2）在合成氨的過程中，常因原料氣中混有CO而使催化劑中毒．除去CO的化學方程式（HAc表示醋酸）為[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]Ac．在配合物[Cu（NH3）2]Ac中，中心離子是Cu+，配體是NH3，配位數(shù)是2．

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19．下列說法正確的是（　�。�
A．青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金
B．不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質也和金屬銅一樣
C．鋁合金的硬度比金屬鋁大
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6．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．進行石油分餾操作時，加入碎瓷片

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3．下列離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Al3+、S2-、Na+、Cl-B．K+、Fe3+、S2-、OH-
C．Ba2+、HCO3-、Fe3+、H+D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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4．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實驗室可通過如下反應：4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3，其反應裝置及所需試劑如圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）NaOH溶液的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質．請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質，反之，不含．
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（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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