【題目】下列有關化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達正確的是

A.a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應

B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，Ⅰ是使用催化劑時的曲線

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像縱坐標為C的物質(zhì)的量分數(shù)，壓強

D.d是在平衡體系的溶液中加入少量FeCl3固體的化學反應速率隨時間變化的圖像

【答案】B

【解析】

A．v正=v逆之后，升高溫度，v正>v逆，即平衡向正向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應移動，因此正向為吸熱反應，正反應，故A錯誤；

B．催化劑能夠加快化學反應速率，不會影響化學平衡，根據(jù)“先拐先平”原則可知I使用了催化劑，故B正確；

C．在相同B的量時，增大壓強，平衡將向正向移動，C的物質(zhì)的量分數(shù)將增大，因此p1>p2，故C錯誤；

D．加入少量FeCl3后，反應物濃度增大，正反應速率將大于逆反應速率，故D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是

A.XZ2與氫氧化鈉溶液反應可能生成酸式鹽

B.X、Y、Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C.U、X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

D.若元素T的原子序數(shù)大于U且與U同主族，則T的金屬性強于U

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼�；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為__，該能層上具有的原子軌道數(shù)為__，電子數(shù)為__。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？__(填“是”或“否”)。

（3）鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與__個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為__。

（4）與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子雜化的類型__；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是__，理由是__。

（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為__；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為__g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為____________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。

(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1,反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后H2物質(zhì)的量為2mol。下列說法正確的是

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B.反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

C.通入CO后，正反應速率逐漸增大

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。

Ⅰ．探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中

金屬X與水反應比金屬Z劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。

金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈

通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_____，則下列判斷正確的是（__________）

A.原子序數(shù)：Y＞Z＞X B.原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z

C.原子半徑：Y＞Z＞X D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

Ⅱ．探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：

(1)裝置A中盛放的試劑是_______（填選項），化學反應方程式是_________。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______（填選項）。

A.HCl比H2S穩(wěn)定

B.HClO氧化性比H2SO4強

C.HClO4酸性比H2SO4強

D.鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS

(3)若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A.c1∶c2=2∶3

B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

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