【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),X、YZ起始濃度分別為c1、c2c3(均不為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為02mol·L1、03 mol·L1016 mol·L1,則下列判斷不合理的是

A.c1c2=23

B.XY的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時(shí),YZ的生成速率之比為34

D.c1的取值范圍為0c1028 mol·L1

【答案】B

【解析】

A、平衡時(shí)X、Y的濃度比與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同,消耗的濃度也符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以X、Y的起始濃度也符合2:3,正確;

B、由AX、Y的轉(zhuǎn)化率相等,錯(cuò)誤;

C、平衡時(shí),YZ的生成速率之比為34,符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系,正確;

D、平衡時(shí)Z的濃度是0.16 mol·L1,則X最多消耗0.08 mol·L1X的起始濃度最大是0.08+0.2=0.28 mol·L1,若反應(yīng)從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,則0c1,正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是

A.a是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)

B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,是使用催化劑時(shí)的曲線

C.c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像縱坐標(biāo)為C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),壓強(qiáng)

D.d是在平衡體系的溶液中加入少量FeCl3固體的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

1)實(shí)驗(yàn)時(shí),過濾操作中,除了玻璃棒、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_____________

2)洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。

3)若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

方案.乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

按如下左圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

4)該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________,分液漏斗中__________(填不能)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

5)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則實(shí)驗(yàn)中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。(填越大、越小不變化

②D裝置的作用是_________________________

6)有同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都要通入N2(如上右圖),反應(yīng)后通入N2的目的是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:固相法:2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)()制備流程:

實(shí)驗(yàn)() Li2FeSiO4含量測定:

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

1)實(shí)驗(yàn)()中的儀器名稱:儀器B ,儀器C 。

2)制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是 。

3)操作的步驟 ,在操作時(shí),所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需 。

4)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是

5)滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為 ;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測得的Li2FeSiO4含量 。(填偏高、偏低不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1(CO)c1(H2O)1.0mol·L1,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則(  )

A.K2K1的單位均為mol·L1B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.b為電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為COH2O2eCO22H

C.H向陽極移動(dòng)D.理論上每消耗11.2 L O2,轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)正確的是(  )

A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:NaH2O=NaOHH2

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

C.鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)

D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:2NaCu2=2NaCu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下:

(1)寫出酸浸時(shí)Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_________________

(2)反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是________________。

(3)濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

(4)寫出反應(yīng)II的離子方程式:______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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