Question

（14分）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

（1）硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_____，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____。

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是_____，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol。

（3）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96 L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是_____ mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為_______。

 

Answer 1

（14分）（1） 酸性和氧化性(2分)；NO和NO2(2分) ；（2） 0.8NA(2分) ；1.2mol(2分) ；（3）0.4 (2分) ；1mol(2分) ；1：3(2分)；

【解析】

試題分析：（1）硝酸在該反應(yīng)中氮元素化合價降低表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅與水表現(xiàn)出酸性，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO和NO2氣體。

（2）由得失電子守恒，硝酸得到的電子數(shù)等于銅失去電子數(shù)是0.4mol×2=0.8mol，即0.8NA，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則氮元素平均降2價，得2個電子，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol÷2=0.4mol。

（3）由氮原子守恒，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是生成NO和NO2的物質(zhì)的量即8.96L÷22.4L/mol=0.4 mol，生成硝酸銅0.3mol，消耗硝酸0.6mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.4mol+0.6mol=1mol，設(shè)產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y 則x+y=0.4mol ,由得失電子守恒得，3x+y=0.6mol，解得x=0.1mol,y=0.3mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為1：3。

考點：通過銅與硝酸的反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)