Question

（10分）氫化鈣（CaH₂，其中H元素的化合價(jià)為 –1價(jià)）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：__________________。

（2）利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。

①加熱反應(yīng)一段時(shí)間        ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞        ④停止加熱，充分冷卻

（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。

 

Answer 1

【答案】

（10分，每空2分）

（1）CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋H₂↑     1︰1

（2）②①④③

（3）除去氫氣中的水蒸氣；無(wú)水硫酸銅

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題中信息：氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，可寫出反應(yīng)方程式CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋H₂↑；CaH₂中H是-1價(jià)，Ca(OH)₂中H是+1價(jià)，是氧化產(chǎn)物；H₂中H是0價(jià)，是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，是1:1。（2）有氣體參加加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗(yàn)純，實(shí)驗(yàn)完畢后先熄火、冷卻，在停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸。（3）H₂在發(fā)生加熱反應(yīng)之前需要干燥，一般用無(wú)水氯化鈣；檢驗(yàn)是否干燥用無(wú)水硫酸銅，因?yàn)闊o(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色現(xiàn)象很明顯。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

點(diǎn)評(píng)：分析好題中的信息，本題測(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力考查。