【題目】某混合物A,含有KAlSO42、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

1I、IIIII、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___________

2)寫出、離子方程式化學(xué)反應(yīng)方程式

____________________________;___________________________

____________________________;____________________________。

【答案】過濾 Al2O32OH-2AlO2-H2O Al3+3NH3·H2OAl(OH) 33NH4+ AlO2-H+H2OAl(OH) 3 2Al(OH) 3Al2O33H2O

【解析】

由實驗流程可知,混合物A含有KAlSO42Al2O3Fe2O3,加水后經(jīng)過濾分離可得溶液KAlSO42Al2O3Fe2O3沉淀混合物C,加入NaOH溶液,NaOHAl2O3反應(yīng)生成NaAlO2,過濾后得到NaAlO2溶液,沉淀DFe2O3,加入鹽酸得到FeCl3NaAlO2溶液中加入適量鹽酸,反應(yīng)生成AlOH3NaClAlOH3加熱分解生成BAl2O3,溶液EK2SO4和(NH42SO4混合物,以此來解答。

1III、IIIIV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾,故答案為:過濾;

2Al2O3Fe2O3不溶于水,過濾后得到沉淀CAl2O3Fe2O3)與濾液(KAlSO42),則過程①為沉淀C中的Al2O3可溶于強堿,其離子方程式為:Al2O32OH-2AlO2-H2O;過程②為KAl(SO4)2與過量氨水的反應(yīng),其離子方程式為: Al3+3NH3·H2OAl(OH) 33NH4+;操作III過濾得到濾液的主要成分為NaAlO2,加入適量鹽酸:AlO2-H+H2OAl(OH) 3;經(jīng)操作IV得到的沉淀為Al(OH) 3,其加熱脫水可得到Al2O3,發(fā)生的化學(xué)方程式為:2Al(OH) 3Al2O33H2O

故答案為:Al2O32OH-2AlO2-H2O;Al3+3NH3·H2OAl(OH) 33NH4+AlO2-H+H2OAl(OH) 3;2Al(OH) 3Al2O33H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向恒容密閉容器中投入一定量的X,反應(yīng)3Xg2Yg+Zg+Ws),H=-QkJmol-1,反應(yīng)已達到平衡的標(biāo)志是( 。

A. 混合氣體的密度不再改變B. 混合氣體的壓強不再變化

C. 反應(yīng)混合物中不再改變D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)以其優(yōu)良的性質(zhì),被稱為21世紀(jì)的新型清潔能源,在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以COH2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng):

COg+2H2gCH3OHgH1=-91kJmol-1

2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgH2=-24kJmol-1

COg+H2OgCO2g+H2gH3=-41kJmol-1

回答下列問題:

1)寫出新工藝的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______

2)某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)②,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時間/min

0

1

2

3

4

nCH3OH/mol

1.02

0.42

0.22

0.02

0.02

①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______

②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為______

3)一定條件下的密閉容器中,在總反應(yīng)達到平衡前,要使在單位時間內(nèi)提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______

A 增大壓強 B 加入催化劑C 減少CO2的濃度 D 降低體系溫度

4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度,研究者進行了一系列試驗,每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變,試驗結(jié)果CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖1,試解釋原因:______

5)該研究者還測定了相同條件下氫氣的殘留量,請在圖2中劃出H2的殘留量隨溫度變化的曲線______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu),圖乙表示暗反應(yīng)過程。請據(jù)圖回答下列問題:

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ (填序號);四種色素能在濾紙條上分離,是因為____。

(2)葉綠體進行光合作用時,ATP的移動方向是從________(填序號),合成ATP所需的能量來自____

(3)在光照強度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中,能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強度,則在短時間內(nèi)葉綠體中C3C5的含量變化分別是 _________、________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯及其化合物的用途廣泛,例如:“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉,漂白精的有效成分是次氯酸鈣,潔廁劑的有效成分是鹽酸。已知酸性: H2CO3>HClO>HCO3。下列有關(guān)說法正確的(  )

A. “84”消毒液與潔廁劑混合使用,能增強漂白或去污效果

B. 工業(yè)上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯氣

C. 可設(shè)計實驗裝置,用電解飽和食鹽水的方法制備次氯酸鈉溶液

D. “84”消毒液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClOCO2H2O==Na2CO32HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,右圖為其晶胞,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 磷化硼晶體的熔點很低

B. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧,光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH (PAN)等二次污染物。

1 mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為________PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中的中心離子的配位數(shù)為________,中心離子的核外電子排布式為________________________

相同壓強下,乙醇的沸點比CH3OCH3________(”),其原因是_____________。

2PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3等。

(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

3)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個,晶胞中Kr原子為n個,則m/n____________(填數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗室廢液中含有Fe3+Fe2+、Cu2+Ag+四種金屬陽離子,實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。

⑴沉淀A的成分是__________________________

⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

⑶設(shè)計一個實驗方案,檢驗可排放的廢水中不含Fe3+____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】商代煉銅時,所用的礦物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在溫度1000℃左右冶煉,可能涉及的反應(yīng)有:

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;

2CuO+C2Cu+CO2↑;

CuO+COCu+CO2

CO2+C2CO。

(1)從四種基本反應(yīng)類型來看,①②④的反應(yīng)類型分別為①___________,______________________。

(2)反應(yīng)③中,____________發(fā)生氧化反應(yīng),__________發(fā)生還原反應(yīng)。

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