【題目】在一定溫度下，向恒容密閉容器中投入一定量的X，反應(yīng)3X（g）2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJmol-1，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A. 混合氣體的密度不再改變B. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. 反應(yīng)混合物中不再改變D.

【答案】A

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。

A．反應(yīng)后氣體總質(zhì)量減少，容器體積不變，則反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體密度減小，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終不變，則不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．Y、Z都是生成物，反應(yīng)混合物中始終不變，當(dāng)混合物中不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.2v正（X）=3v逆（Y）時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則3v正（X）=2v逆（Y）時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他物質(zhì)省略）：

（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)

①寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式：_____

②如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Z中陽(yáng)離子：_____

（2）若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來顏色的化合物。

①寫出構(gòu)成X單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置：_____

②寫出Z與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 → O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是_____。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____→______。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________L。

（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。

A．H2O2 B．MnO4－ C．IO3－ D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:

（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和__________。

（2）D→E 的反應(yīng)類型為__________________________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

（5）已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請(qǐng)寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.CaCl2(aq) CaCO3 CaO

B.Na Na2O NaOH

C.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

D.Cu2S Cu CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是___________。

（2）寫出①、②、③離子方程式④化學(xué)反應(yīng)方程式

①____________________________；②___________________________；

③____________________________；④____________________________。

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