1．如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（　　）
A．甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中b極上電極反應式4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅
D．燒杯中c極上電極反應式為4H++4e-═2H2↑

分析 電解時，甲燒杯中：A極（陽極）反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，B極（陰極）反應式為：Cu2++2e-=Cu，乙燒杯中：C極（陽極）反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，D極（陰極）反應式為2H++2e-=H2↑，以此解答該題．

解答 解：A．A極（陽極）反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成氧氣，不能析出銅，故A錯誤；
B．甲燒杯中B極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；
C．d極（陰極）反應式為2H++2e-=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導致d極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），故C正確；
D．燒杯中c極上電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合電解原理知識，側(cè)重于電極方程式的判斷和書寫，明確電極反應為解答該題的關(guān)鍵，學習中注意把握書寫方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是氧化還原法．
（2）②?中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）?②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（4）?③中反應時，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請解釋其原因待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國著名化學家侯德榜為此做出了巨大貢獻，其原理為（用化學方程式表示）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2，簡述先通足量氨氣后通入CO2的理由只有先通入足量氨氣使溶液呈堿性后才能吸收大量CO2，否則就不能生成大量HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．1mol O2含有：1.204×1024個氧分子，2.408×1024個氧原子，3.85×1025個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．2mol O3和3mol O2的質(zhì)量比為1：1；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．同溫同容下二者的壓強比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如   圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應的熱化學方程式（離子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol   （△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．
表示在其他條件不變時，2SO2 （g）+02 （g）?2S03 （g）轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標表示02的轉(zhuǎn)化率
B．
表示用0.1mol/L NaOH溶液分別滴定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，其中實線為滴定醋酸的曲線
C．
表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則酸性HA＜HB

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）不能用加熱法直接除去的是（　　）
A．Fe粉（硫粉）B．Na2CO3粉末（NaHCO3）
C．NaCl（碘）D．KMnO4（MnO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．由乙醛、乙醇、丁醇三種物質(zhì)組成的混合物0.1mol，完全燃燒后，將所得氣體先通過濃硫酸，然后再通過盛有堿石灰的干燥管，測得濃硫酸的質(zhì)量增加了5.4克．則原混合物中乙醛、乙醇、丁醇的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：3：1B．1：2：3C．4：3：2D．3：2：1

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