9．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

分析 根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、800mL0.5mol/L的NaCl溶液溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.3mol/L×3=0.9mol/L；
C、500mL 0.3mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.3mol/L×2=0.6mol/L；
D、300mL0.3mol/L的MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.3mol/L×2=0.6mol/L；
Cl-的濃度最大的是0.9mol/L，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在Fe2（SO4）3和 FeSO4的固體混合物（無結(jié)晶水）中，如果硫元素質(zhì)量分數(shù)a% 則鐵元素質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．1.31a%B．2.25a%
C．（100-3a）%D．條件不夠無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．放熱反應在任何條件都不能發(fā)生．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物略去）．

（1）若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
①C的電子式為．②寫出反應Ⅰ的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③寫出反應Ⅱ的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵．
②寫出反應Ⅰ的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）將（2）中一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3．
②a點溶液中各離子濃度由大到小的關系c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．C溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．除去溶液中溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A．NaCl溶液（Na2SO4）加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾
B．NaNO3溶液（NaCl）加入適量AgNO3溶液后，過濾
C．NaCl溶液（CaCl2）加入適量Na2CO3溶液后，過濾
D．NaCl溶液（碘I2）加入四氯化碳后，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下1molSO3的體積為22.4LB．標準狀況下CO2的密度比SO2大
C．1molSO42-的質(zhì)量為94gD．1molOH-含有10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中b極上電極反應式4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅
D．燒杯中c極上電極反應式為4H++4e-═2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯中填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是鐵質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低．
（3）實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（5）實驗中若改用60mL0.50mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)電離過程中吸收一部分熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某一元醛發(fā)生銀鏡反應，生成金屬銀4.32g，等量該醛完全燃燒后，可生成水1.08g，則此醛可以是下列中的（　�。�
A．丙醛（CH3CH2CHO）B．丙烯醛（CH2=CH-CHO）
C．丁醛（C3H7CHO）D．丁烯醛（CH3-CH=CH-CHO）

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