完全中和50mL 2.0mol/L氫氧化鈉溶液，需要1.0mol/L的鹽酸多少毫升？
鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），令需要鹽酸的體積為V，則：
50mL×2.0mol/L=V×1.0mol/L
解得：V=100mL．
答：需要1.0mol/L的鹽酸100毫升．
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（1）求100ml  2mol/L氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量．
（2）若配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？
（3）完全中和50mL  0.1mol/L氫氧化鈉溶液，需要1mol/L的鹽酸多少毫升？

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完全中和50mL 2.0mol/L氫氧化鈉溶液，需要1.0mol/L的鹽酸多少毫升？

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