完全中和50mL 2.0mol/L氫氧化鈉溶液，需要1.0mol/L的鹽酸多少毫升？
分析：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），令需要鹽酸的體積為V，根據(jù)n=cV表示出n（HCl）、n（NaOH），代入n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算V的值．
解答：解：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），令需要鹽酸的體積為V，則：
50mL×2.0mol/L=V×1.0mol/L
解得：V=100mL．
答：需要1.0mol/L的鹽酸100毫升．
點(diǎn)評(píng)：考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，掌握根據(jù)方程式計(jì)算的方法．
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實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）求100ml  2mol/L氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量．
（2）若配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？
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實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）計(jì)算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少體積？

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