下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C、油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)
D、蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),蔗糖、麥芽糖簡介,淀粉的性質(zhì)和用途,纖維素的性質(zhì)和用途
專題：
分析：A．含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物能和溴反應(yīng)；
B．淀粉和纖維素都屬于多糖，能水解；
C．酯的堿性水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)；
D．蔗糖不是高分子化合物，其水解產(chǎn)物分為葡萄糖和果糖，果糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
解答： 解：A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉和纖維素都屬于多糖，能水解生成葡萄糖，故B正確；
C．酯的酸性水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖不是高分子化合物，其水解產(chǎn)物分為葡萄糖和果糖，果糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意聚乙烯中不含碳碳雙鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-22（ 25℃），下列離子組在此溶液中能大量共存的是（　�。�
A、MnO4- Cl- NH4+  Na+
B、CO32-  NO3-  Ca2+Na+
C、SO42-  HCO3-  K+   Na+
D、SO42-NO3-K+   Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量bkJ．
（1）a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度
 
w mol/L（填“＞”“=”或“＜”），a，b，c之間滿足何種關(guān)系：
 
（用等式表示）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)的是
 
．
a．ν（C）=2ν（B2）                 
b．容器內(nèi)壓保持不變
c．ν（逆）（A2）=ν（正）（B2）          
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示銅鋅電池，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、電流是從Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流入銅電極
D、鋅電極質(zhì)量減少，銅電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（　�。�
①煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯等有機(jī)物，可以用煤的干餾的方法獲得苯　
②實(shí)驗(yàn)室石油分餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進(jìn)冷水，上口出熱水　
③鈉是活潑金屬，易和空氣中的氧氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在無水酒精中　
④做酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向試管中加入乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入濃硫酸和冰醋酸　
⑤植物油和裂化汽油可用溴水鑒別．
A、②③B、②④
C、④⑤D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）甲池為
 
（填“原電池”或“電解池”），其中Fe為
 
極（填“正”或“負(fù)”），當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時(shí)，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為
 
（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其正極反應(yīng)為
 
+4e-+2H2O═
 
；
（2）乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應(yīng)類型為
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，正確的操作是（　�。�
A、將試紙一端浸入溶液，觀察顏色變化
B、先用水將pH試紙潤濕后，再測定溶液的pH
C、將試紙一端在溶液中浸一段時(shí)間后，再與比色卡對照
D、用潔凈的玻璃棒蘸取被檢液，滴在pH試紙中部，然后與比色卡對照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的某金屬，加入50mL 10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放出氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）若金屬為銅，氣體只有NO2，計(jì)算銅的質(zhì)量．
（2）若金屬為銅銀合金，總質(zhì)量為16.6g，氣體為NO2和NO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，計(jì)算合金中銀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO2氣體的體積是
 
L，與
 
g N2含有相同的分子數(shù)．
（2）等質(zhì)量的CO和CO2其物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-離子
 
個(gè)．
（4）已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2該反應(yīng)中的還原劑是
 
．若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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